Quimica - eletrolise

TRABALHO DE QUIMICA – 4º BIMESTRE

PILHA

Segundo o dicionário, pilha é um aparelho que transforma em corrente elétrica a energia
desenvolvida em uma reação química. As pilhas são responsáveis pelo funcionamento de computadores, relógios, telefones, calculadoras, rádios, e têm importância até na medicina, em marca-passos cardíacos, por exemplo.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. O fluxo de eletrons é sempre do anodo (polo negativo, que sofre oxidação, corrosão e aumenta o nox) para o catodo (polo positivo, que sofre redução, deposição e diminui o número de eletrons). No geral, o ânodo é um metal, o cátodo um óxido metálico, e o eletrolito, uma solução salina que facilita o fluxo do íon. Na Pilha de Daniell, criada em 1836, o ânodo é uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, enquanto que o cátodo é uma placa de cobre mergulhada em uma solução de cobre.

A pilha mais popular é a alcalina, essa é composta por uma mistura eletrolítica: pasta básica de NaOH, possui d.d.p de 1,5 V, não é recarregável e é apropriada para equipamentos que requerem descargas de energia rápidas e fortes, como brinquedos, câmeras fotográficas digitais e MP3 players. Existe também, a pilha seca, que recebe a classificação de ácida e é usada para produzir correntes pequenas em serviços contínuos, sendo por isso indicada para rádios portáteis, telefones, campainhas e lanternas.

Fonte: http://www.duracell.com.br/pt-BR/power-education/understanding-batteries.jspx?gclid=CPuUtYDZzroCFVSZ4AodnmYA3w http://www.brasilescola.com/quimica/pilha-daniell.htm