Reações quimicas na eletrólise

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
CENTRO CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO EM GEOGRAFIA
DISCIPLINA DE INTRODUÇÃO A QUIMICA

REAÇÕES QUIMICAS EM ELETROLISE DE.
SULFATO DE COBRE
ÁCIDO SULURICO
CLORETO DE SÓDIO

FORTALEZA-CEARÁ
2011.2

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica.
As substâncias iônicas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, constitui um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.
A eletrólise tem grande utilização em indústrias na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos e alcalino-terrosos.
Neste trabalho vamos observar as reações ocorridas no processo das eletrólises de sulfato de cobre, ácido sulfúrico e cloreto de sódio.

SULFATO DE COBRE.
Numa eletrolise de sulfato de cobre, Ocorre o acumulo de cobre metálico no pólo negativo, e a liberação de oxigênio no pólo positivo. O cobre que se encontrava na solução, na forma de íons, foi atraído pelo pólo negativo, onde sofre uma redução, fazendo com que esse elemento se deposite na forma metálica no eletrodo de carbono.

ACIDO SULFURICO (H2SO4)
As reações observadas na eletrolise de H2SO4 são as de ionização do mesmo em SO4²- e H+ e também de ionização da água. Há uma ocorrência de gases na forma de H2 no cátodo e O2 no ânodo.
Recomenda-se não inverter os pólos depois de começar a eletrolise pois o H2 é extremamente inflamável e em contato com o O2 pode ocasionar explosões.

CLORETO DE SÓDIO (NaCl)
A eletrólise do NaCl é um processo economicamente importante. O NaCl se funde à temperatura de 808 ºC.
Em solução aquosa o NaCl se apresenta da seguinte forma NaCl => Na1+ + Cl1-.
Os íons Cl1- se dirigem para o ânodo (pólo positivo), perdem seus elétrons e são transformados em gás cloro, Cl2 (2 Cl1- => Cl2 + 2 e-