Relatorio de quimica - eletrolise

FACULDADE ÁREA1

Carlos Alef Ribeiro Ferreira

RELATÓRIO EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

Salvador-Ba
22/05/2013

Carlos Alef Ribeiro Ferreira

RELATÓRIO EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

Relatório experimental baseada nos testes feitos em laboratório, ministrada pela Professora de Química Aplicada a Engenharia Elecy Moreno, aos alunos no 1º semestre do curso de Engenharia de Controle e Automação.

Salvador-Ba
13/05/2013

RESULTADOS OBTIDOS E CONCLUSÕES:

PILHAS:
1)Os recipientes de vidro devem conter 3/2 da solução referente ao respectivo sistema químico.

2) Inserir em 2 dos 3 furos um eletrodo de magnésio e um eletrodo de cobre, prendendo-os com um pedacinho de massa de modelar (para que os eletrodos não caiam dentro do frasco ou não se toquem) e ligá-los a um multímetro.

3) Com os sistemas constantes da tabela abaixo, anotar a força eletromotriz
(fem) ou diferença de potencial (E), em volt (V), nos tempos, em minutos, estabelecidos:

SISTEMA | Período (minutos) | | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 8 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | I | 1713 | 1710 | 1695 | 1688 | 1678 | 1675 | 1662 | 1647 | 1637 | 1618 | 1605 | 1592 | 1583 | II | 1706 | 1741 | 1788 | 1754 | 1720 | 1720 | 1735 | 1751 | 1720 | 1740 | 1743 | 1762 | 1728 | III | 0,98 | 1,04 | 1,08 | 1,07 | 1,07 | 1,07 | 1,07 | 1,06 | 1,06 | 1,06 | 1,05 | 1,06 | 1,06 |

Sistemas
I – Mg/Cu/Solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1:

Verificamos que o Mg oxidou (corroeu), ou seja, ele doou elétrons. Já o Cu reduziu (aumentou o seu volume), ou seja, ele ganhou elétrons. Percebemos também uma pequena turvação na solução e isso se deu pelo fato do aumento da concentração da solução. ( fonte padrão)
II – Mg/Cu/Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol L-1

III – Pilha de Daniell: Zn/ZnSO4 // Cu/CuSO4
Nesta parte foi feita a montagem da pilha de cobre e zinco. Em um béquer foi colocado