relatorio eletrolise quimica

INSTITUTO FEDERAL DE SANTA CATARINA

ELETRÓLISE

Professora: Ida Data da entrega: 15/11/2014
Unidade curricular: Físico-Quimica II
Alunos: Clara Quentel de Loyola Samiris Coral Introdução A eletrólise é um processo não espontâneo, ou seja, ele ocorre a partir da passagem de corrente elétrica. Temos a eletrólise ígnea onde a passagem de corrente ocorre através de um composto iônico fundido, e a eletrólise aquosa, onde a passagem de corrente se da pela passagem de corrente através de uma solução aquosa de eletrólito. Na eletrólise o processo de oxidação ocorrerá no ânodo (polo positivo), e o processo de redução ocorrerá no cátodo (polo negativo). Temos o processo de Galvanização que é feito por meio da eletrólise que consiste no revestimento de uma superfície onde o objeto a ser revestido funciona como cátodo e o material que irá revestir é usado como ânodo. A solução eletrolítica deve conter um sal composto por cátions do metal que se deseja revestir a peça.

Materiais e Reagentes

Parte demonstrativa:
Materiais:
2 eletrodos de grafite
2 tubos de ensaio
1 bacia de vidro
Fonte de corrente contínua
Fósforo
2 garras metálicas com mufa
1 suporte universal
2 garras tipo jacaré
Reagentes:
Solução de NaOH
Procedimento:
Colocou-se a solução de NaOH no béquer.
Encheu-se completamente 2 tubos de ensaio com a mesma solução.
Conectaram-se os eletrodos de grafite nas garras tipo jacaré.
Inverteram-se os tubos dentro do béquer e introduziram-se os eletrodos nos tubos de ensaio.
Prenderam-se os tubos com garras e suporte universal.
Ligou-se o sistema à corrente elétrica.
1.a Identificação do gás hidrogênio:
Retirou-se o tubo de ensaio que estava sobre o cátodo sem inverter sua posição.
Acende-se um fósforo e aproximou-se da boca do tubo de ensaio.
1.b Identificação do gás oxigênio:
Retirou-se