Obtencao de FeSO4

Páginas: 3 (724 palavras) Publicado: 28 de dezembro de 2013










“Obtenção, purificação e caracterização do sulfato ferroso (FeSO4)”













NOTA 9,5


AULA 12: Obtenção, purificação e caracterização do sulfato ferroso(FeSO4).

INTRODUÇÃO BIANCA


OBJETIVO CAMILA

Obter, purificar e caracterizar o sulfato ferroso (FeSO4).

MATERIAIS E EQUIPAMENTOS CAMILA

Balança analítica
Espátula
Bastão de vidroBéquer de 140 mL
Funil de vidro
Papel de filtro
Papel de pesagem
Proveta de 50 mL
4 tubos de ensaio
Funil de Buchner
Kitassato
Bomba de vácuo


Banho termostático
Pisseta
Estufa deaquecimento e de exaustão
Pipeta de Pasteur
Vidro de relógio
Esponja de aço
Água destilada
Ácido sulfúrico concentrado
Álcool etílico
Nitrato de bário - 0,1 mol/L
Nitrato de chumbo - 0,1 mol/LHexacianoferrato (II) de potássio - 0,1 mol/L
Hidróxido de sódio - 0,1 mol/L

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL BIANCA

Arrumar no procedimento.
Passo 1 não foi feito
Passo 3 ao invés de 12 mL de ácido foiusado 20mL
Passo 8 ao invés de 13 mL de álcool foi usado 15mL



RESULTADOS E DISCUSSÕES: CAMILA


Foram pesados 1,5024 g da esponja de aço (ferro) e realizada a seguinte reação com o ácidosulfúrico:
Fe (s) + H2SO4 (aq)  Fe2SO4 (aq) + H2 (g)

Durante a reação a solução ficou esbranquiçada, houve borbulhas e liberação de um gás de odor forte, o qual é tóxico e provém das impurezascontidas na esponja de aço. A solução foi colocada no banho maria para que ocorresse mais rápido, pois é uma reação endotérmica, ou seja, é favorecida pelo aumento da temperatura do sistema. Ao términoda reação, a solução apresentou coloração turva.

O rendimento teórico de 100 % dessa reação é a obtenção de 4,080 g de Fe2SO4. Neste experimento, obteve-se 5,2816 g de Fe2SO4, portantoapresentando um rendimento prático de 44,75%, como pode ser observado nos seguintes cálculos:

Fe (s) + H2SO4 (aq)  FeSO4 (aq) + H2 (g)
55,84 g 151,84 g...
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