Síntese de sulfato de ferro II

Universidade Federal de Ouro Preto
Química Industrial

Relatório
Aula Prática 01
Síntese de Sulfato de Ferro II

Ouro Preto - Minas Gerais - Brasil
Outubro/2012
INTRODUÇÃO
O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc.
No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico.
O Fe0 reage com H2SO4 para formar FeSO4, de acordo com a seguinte reação:
Fe0 + H2SO4 → FeSO4 + H2
Para se obter o sulfato ferroso em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas (estequiométricas) ou eliminar, após a reação, o excesso de um dos reagentes. Além disso, se a reação resultar na forma de uma ou mais substâncias, ou uma mistura, a mesma deverá ser fracionada, separando-se as diferentes substâncias.
A filtração é um método que pode ser usado para a separação desta substância. É efetuada passando-se a mistura através de uma material poroso (filtro de papel) que retém as partículas do sólido.
A passagem do líquido através do papel de filtro pode ser efetuada de dois modos: por ação da gravidade, filtração simples, por redução da pressão, filtração a vácuo e purificação por recristalização. Sendo que ambos representam um ponto em comum, o material poroso e o funil.
- Filtração Simples
A filtração simples usa as diferenças de solubilidade (a habilidade de se dissolver em um solvente particular). Uma amostra agitada com o líquido e, então, passada por uma fina malha, o filtro. O material solúvel se dissolve no líquido e passa pelo filtro. O material insolúvel (o precipitado) não se dissolve e fica preso no filtro.

OBJETIVO

Obter substâncias a partir de outras por meio de