quimica
INTRODUÇÃO
O sulfato ferroso é uma substância utilizada na medicina, como fonte de ferro, para combater a anemia. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico, conforme a equação seguinte.
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)
Para se obter o sulfato ferroso puro será utilizado excesso de um dos reagentes. A água deverá ser eliminada para que se obtenha o produto desejado na forma sólida.
OBJETIVOS
Obter sulfato ferroso a partir de esponja de aço e ácido sulfúrico e utilizar técnicas de separação de misturas.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Coloque, em um béquer de 100 mL, uma esponja de aço (~3,5 g) e adicione 30 mL de solução de ácido sulfúrico 20% (v/v). Observe. Aqueça lentamente o béquer e observe o efeito da temperatura. Após o aquecimento coloque o béquer na capela, pois as impurezas contidas na esponja produzem gases tóxicos (odor desegradável). Aguarde o final da reação.
Ao final da reação, pode-se observar uma mistura constituída de restos da esponja de aço, FeSO4 em solução e impurezas diversas. Faça uma filtração simples para separar as impurezas e resíduos da solução de sulfato ferroso. Recolha o filtrado em um béquer, devidamente limpo. Abandone o resíduo contido no papel de filtro.
Atenção: A filtração deve ser a quente e o papel de filtro deve ser pregueado. Se a solução esfriar, o FeSO4 precipitará e ficará retido no papel de filtro junto com as impurezas.
Para facilitar a separação do sulfato ferroso da água, adicione 30 mL de álcool etílico à solução filtrada e agite com um bastão de vidro. Observe.
OBS. Não é conveniente evaporar a água como processo de separação, pois neste caso o íon Fe2+ será oxidado a Fe3+.
Faça filtração a vácuo da mistura existente no béquer. Deixe secar o sulfato ferroso e transfira para um frasco devidamente rotulado e guarde-o.
ITENS A SEREM DISCUTIDOS