número de oxidação e balanceamento das equações

NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Oxidação é a perda de elétrons desconsiderando as espécies para as quais os elétrons migram.
Redução: um átomo ganha elétrons de outras espécies. Diz-se que houve uma redução quando a carga de uma espécie diminui.
Os elétrons não podem ser “perdidos”, portanto sempre que em uma reação uma espécie se oxida outra tem de se reduzir.
A oxidação corresponde ao aumento do NOX.A redução corresponde à diminuição do NOX.
O numero de oxidação (NOX) corresponde à carga de um elemento em uma determinada substancia. Essa carga pode ser: positiva (falta de elétrons), negativa (excesso de elétrons) e nula (numero de prótons iguais ao numero de elétrons).
Utilizam-se as seguintes regras para a atribuição dos números de oxidação:
Substâncias simples o NOX = zero, independente da quantidade de átomos. Serve para as substancias formadas por átomos de apenas um elemento que não apresente carga.
Metais alcalinos da família 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e exclusivamente a prata (Ag) contem NOX = +1
Metais alcalinos terrosos da família 2 (Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), zinco (Zn) e Cádmio (Cd) tem-se NOX = +2
O alumínio (Al) é exclusivo, tem NOX = +3Flúor (F) tem NOX = -1. É o mais eletronegativo, pois sempre tem a tendência a receber elétrons, portanto sempre vai ter carga negativa, será NOX = -1, porque falta receber um elétrons para se tornar estável.
Hidrogênio (H) geralmente tem NOX = +1. Só mudara quando estiver ligado a metais em substancias binárias, então o NOX = -1.
Quando ligados a metais forma-se hidretos metálicos
Oxigênio (O), quando ligado a elementos que não possuem NOX fixo apresentará NOX = -2. Entretanto quando estiver ligado em substancias binárias,
NOX = +1 a +2.
Primeiro calcula-se o NOX e depois o classifica.
Exemplo: BaO, H2O2 , CaO4, O2F2
O somatório dos NOX de uma substancia deve ser sempre = 0.
Nos íons (possui carga) o somatório dos NOX deve ser igual à carga do próprio íon
Elementos com NOX variável
Fe, Ca, Ni = +2 a +3Pb, Pt, Sn