Quimica balanceamento

BALANCEAMENTO POR TENTATIVA 1. Começar com o elemento que aparecer apenas uma vez no lado dos reagentes e no lado dos produtos. 2. Deixar o oxigênio para ser o último a ser balanceado exceto no caso 1. 3. Dar preferência ao elemento que possuir o maior índice.

QUIMICA GERAL 1 ANO – IDB - Exercícios de Balanceamento (Eráclito)

Exemplos:

a) b) Al(OH)3 + H4SiO4 Al4(SiO4)3 + H2O c) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 d) Mn3O4 + Al Al2O3 + Mn e) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO f) BCl3 + P4 + H2 BP + HCl g) H2Cr2O7 + Al(OH)3 Al2(Cr2O7)3 + H2O h) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O i) C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O j) HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7 k) C6H5Cl + SiCl4 + Na (C6H5)4Si + NaCl l) Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO m) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 n) H2Cr2O7 + Ba(OH)2 BaCr2O7 + H2O o) H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O p) H2 + O2 H2O q) Al + O2 Al2O3 r) CuO + NH3 N2 + H2O + Cu

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO DE OXI-REDUÇÃO
1-Procurar todos os elementos que possam sofrer oxi-redução e determinar o número de oxidação antes e depois da reação;
2-Calcular a variação total do nox do oxidante e do redutor;.
3-Tomar a variação do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
4-Prosseguir o balanceamento com as regras utilizadas no método direto.

Exemplos:

* K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + H2O + Br2 * KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 * P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO * As2O3 + I2 + KOH KI + K3AsO4 + H2O

OUTROS TIPOS DE BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
AUTO – OXI-REDUÇÃO
Nesses casos, um artifício a ser utilizado é o de iniciar o balanceamento pelo lado onde a espécie que sofre a auto oxi-redução aparecer duas vezes de modo a se considerar que uma delas irá sofrer a oxidação e a outra a redução, podendo o balanceamento da equação ser feito normalmente.

Exemplos: