Química

Revendo os números de oxidação
Qual a carga que um átomo teria em uma molécula (ou em um composto iônico) após a transferência completa de elétrons? Elementos Livres (não combinados) – O número de oxidação de qualquer elemento, em sua forma natural, é zero.

Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4, S8 = 0
Íons Monoatômicos – o número de oxidação de qualquer íon simples (um átomo) é igual a carga do íon

Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2
Fe2+, Fe = +2
Oxigênio – Número de oxidação é geralmente –2. Em
H2O2 e em O22- = –1.
4.4

Hidrogênio – Número de oxidação = +1 . Exceto quando estiver ligado a metais em composto binário. Nestes casos número de oxidação = –1. (LiH, NaH)
Metais do grupo 1A – número de oxidação = +1
Metais do grupo 2A – número de oxidação = +2
Halogenios (grupo VIIA) (cloreto, fluoreto, brometo e iodeto)= –1 (nos compostos binários com metais)
Em uma molécula ou íon – a soma do número de oxidação de todos os átomos é igual a carga da molécula ou íon
(para o íon complexo a carga pode ser considerada igual ao número de oxidação global) HCO 3

Qual o número de oxidação de todos os átomos no HCO3- ?

O = -2

H = +1

3x(-2) + 1 + ? = -1
C = +4
4.4

Balanceamento de Equações Redox
O número total de elétrons perdidos no processo de oxidação tem que se igual ao número total ganho durante a redução.
Método 1: Variação do número de oxidação
HCl + K2Cr2O7

KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

Pergunta: está balanceada em massa e carga?
1 – Atribua os números de oxidação de todos os átomos na equação. Escreva-os abaixo os elementos evitando confusão com as cargas reais
H Cl + K2 Cr2 O7

K Cl + CrCl3 + Cl2 + H2O

+1 -1

+1 -1

+1 +6 -2

+3 -1

0

+1 -2

2 – Identifique quais os átomos que variaram de número de oxidação e insira coeficientes momentâneos de forma que tenhamos o mesmo número de átomos em ambos os lados

19.1

H Cl + K2 Cr2 O7

K Cl + CrCl3 + Cl2 + H2O

+1 -1

+1 -1

+1 +6 -2

+3 -1