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PESQUISA 1
Introdução
O objetivo deste material é apresentar os métodos de balanceamento de equações existentes.
Para que uma equação encontre-se devidamente balanceada, é necessário que se tenha um balanço de cargas, ou seja, a carga final dos produtos deve ser igual à carga final dos reagentes e que átomos de um mesmo elemento químico estejam presentes em igual quantidade tanto nos reagentes quanto nos produtos.
Costuma-se sempre utilizar os menores números inteiros para o balanceamento de uma equação química.
Método das tentativas
Consiste em, como o nome sugere, balancear a equação química por meio de tentativas sucessivas para achar os coeficientes que corretamente completam a equação. Não será dada nenhuma ênfase especial a esse método no artigo.
Método algébrico
Consiste em atribuir coeficientes algébricos à equação para serem futuramente determinados por meio da resolução de um sistema.
É em geral bastante eficaz, mas pode vir a tornar-se bastante trabalhoso dependendo do número de espécies envolvidas na equação. http://www.rumoaoita.com / - Material escrito por: Marlos Cunha (ITA – T-12)
Exemplo resolvido: 1) Balanceie a seguinte equação: NH4NO3 → N2O + H2O aNH4NO3 → bN2O + cH2O
A fim de que a equação encontre-se balanceada, deve-se ter o mesmo número de átomos de um dado elemento químico no lado esquerdo (reagentes) da equação quanto do lado direito (produtos).

= 2 Atribui-se, então, um valor arbitrário a uma das variáveis a fim de resolver-se o sistema.
No caso acima, foi atribuído a variável a o valor 2.
Resolvendo o sistema encontra-se: = 2

1NH4NO3 → 1N2O + 2H2O 2) Balanceie a seguinte equação: NH4NO3 → N2 + H2O + O2 aNH4NO3 → bN2 + cH2O + dO2

Observação: Deve-se sempre utilizar os menores números inteiros para efetuar-se o balanceamento das equações.
Exercício: 1) Balanceie a seguinte equação:
Método do íon-elétron
Consiste em dividir a equação em duas semi-reações, uma de oxidação e a outra de redução, balanceá-las e depois