Molécula da Água

Fundamentos de Oceanografia – Tom Garrison
Água
A molécula de água
Água é uma molécula. Uma molécula é um grupo de átomos mantidos unidos por ligações químicas. Ligações químicas, relações energéticas entre átomos que os mantêm unidos, são formados por elétrons minúsculas partículas carregadas negativamente, encontradas nos arredores das regiões externas de um átomo - que são compartilhados entre átomos ou transferidos de um átomo para outro. Uma molécula de água é formada quando elétrons são compartilhados entre dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. A forma angular da molécula de água torna-a eletricamente assimétrica ou polar. Cada molécula de água pode ser imaginada como possuindo uma extremidade positiva (+) e uma extremidade negativa (-), porque prótons – partículas carregadas positivamente no centro dos átomos de hidrogênio – são deixados parcialmente expostos quando os elétrons carregados negativamente ligam-se mais intensamente ao oxigênio.
A molécula polar da água age à semelhança de um magneto – sua extremidade positiva atrai partículas que possuem carga negativa, e sua extremidade negativa atrai partículas que possuem carga positiva. Quando a água entra em contato com compostos cujos elementos estão unidos por meio da atração entre cargas elétricas opostas (a maioria dos sais, por exemplo), a molécula polar da água separará os elementos componentes do composto, o que explica por que a água pode dissolver tantos compostos tão facilmente. Essa natureza polar da água também permite a atração de outras moléculas de H2O. Quando um átomo de hidrogênio (a extremidade positiva) em uma molécula de água é atraído para o átomo de oxigênio (a extremidade negativa) de uma molécula de água adjacente, uma ponte de hidrogênio é formada. As pontes de hidrogênio influenciam intensamente as propriedades da água por possibilitarem a maior atratividade mútua entre as moléculas, uma propriedade chamada de coesão. A coesão fornece à água