Tensoativos Apostila

Páginas: 58 (14457 palavras) Publicado: 4 de maio de 2015
INTRODUÇÃO À QUÍMICA DOS

Tensoativos
PARTE INTEGRANTE DO CURSO
PROCESSOS QUÍMICOS ORGÂNICOS I

Prof. Decio Daltin

Versão 2012

Introdução à Química dos Tensoativos – Decio Daltin

FASB

1. Polaridade
É bastante conhecida uma regra para indicar a solubilidade ou miscibilidade de substâncias. A regra é
que substâncias polares dissolvem ou se misturam em substâncias polares e que substânciasapolares
dissolvem ou se misturam somente em substâncias apolares. Apesar de apresentar muitas exceções, esta
regra ajuda a entender a interação entre as moléculas de dois compostos (normalmente líquidos) na
formação de uma solução ou de uma mistura em fases distintas.
Um exemplo típico de composto polar é a água e para composto apolar os hidrocarbonetos ou
compostos essencialmente de carbono ehidrogênio como os óleos.
A polaridade de uma molécula é resultado das suas ligações químicas (se estas são polares ou não) e
de sua estrutura. As ligações químicas entre dois átomos podem ser polares ou apolares. A polaridade de
uma ligação é maior ou menor dependendo da eletronegatividade dos átomos envolvidos. A
eletronegatividade é uma propriedade periódica como mostrada na figura 1.1 e secaracteriza pela força de
atração do núcleo de um átomo a elétrons vizinhos. Esta atração depende principalmente da massa atômica
e do raio dos átomos envolvidos. Esta atração atua sobre todos os elétrons da vizinhança inclusive nos
elétrons que estão envolvidos na própria ligação química em que aquele átomo está envolvido.

Figura 1.1 – A eletronegatividade dos átomos na tabela periódica cresce da esquerdapara a direita e de baixo para
cima.

A eletronegatividade varia em uma escala onde o átomo menos eletronegativo apresenta valor 0,7 e o
mais eletronegativo (flúor) o valor de 4,0. Os átomos que apresentam mais alta eletronegatividade são o flúor
(F), oxigênio (O), cloro (Cl), nitrogênio (N) e enxofre (S).
Quando dois átomos de mesma eletronegatividade (mesma força de atração pelos elétrons)formam
uma ligação covalente, esta ligação é chamada de ligação apolar, pois os elétrons envolvidos estão
estatisticamente distribuídos por cada átomo. Caso os átomos apresentem diferença de eletronegatividade, a
ligação covalente pode se transformar em uma ligação covalente polar, onde os elétrons envolvidos se
deslocam estatisticamente mais na direção do átomo mais eletronegativo (figura 1.2). Casoa diferença de
eletronegatividade seja muito grande, o átomo mais eletronegativo pode ser capaz de tirar o(s) elétron(s) do
átomo menos eletronegativo. Neste caso temos a formação de uma ligação iônica quando os átomos do lado
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FASB

esquerdo da tabela periódica se ligam aos átomos do lado direito, já que a diferença de eletronegatividade setorna maior.

Figura 1.2 – A diferença de eletronegatividade desloca estatisticamente os elétrons na direção do átomo mais
eletronegativo.

O deslocamento estatístico dos elétrons da ligação no sentido do átomo mais eletronegativo torna este
átomo mais negativo, já que o elétron tem carga negativa. Esta carga é chama de carga parcial e tanto mais
forte quanto maior a diferença deeletronegatividade entre os átomos da ligação. Como mostra figura 1.2, a
ligação entre o carbono e o hidrogênio é menos polar que a ligação entre o carbono e o oxigênio. No entanto,
as duas ligações são polares.
No caso da água, a molécula é polar devido à grande diferença de eletronegatividade entre os
hidrogênios e o oxigênio (1,4 unidades de eletronegatividade) e também à forma da angular da molécula,
comomostrado na figura 1.3.

Figura 1.3 – A molécula de água só é polar devido à sua forma angular.

Na molécula de água a concentração estatística dos elétrons está fortemente deslocada no sentido do
átomo de oxigênio. Poderíamos então simplificar a molécula de água como sendo uma estrutura
(representada como uma figura geométrica – uma elipse na figura 1.4) onde existe uma região com
concentração de...
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