Molécula da Água

Incolor, inodora e insípida, a água é um dos elementos mais importantes para todas as formas de vida conhecidas. Cerca de 70% do peso do corpo humano é composto por esta molécula. Ela pode ser obtida pela ingestão de líquidos, alimentos ou pela combustão dos alimentos, pois esta reação libera: água, gás carbônico e energia. Na natureza, a água pode ser obtida por uma reação química que ocorre num processo espontâneo e lento.
Esta é a reação para obtenção de água no estado de vapor:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(v) - energia liberada nessa reação é 241,2kJ/mol - ∆H = -241,2kJ/mol se a água obtida estiver no estado líquido:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) - energia liberada nessa reação é 285,8kJ/mol - ∆H = -285,8kJ/mol e se a água obtida estiver no estado sólido:
H2(g) + ½ O2(g) H2O(s) - energia liberada nessa reação é 291,8kJ/mol - ∆H = -291,8kJ/mol A água é uma molécula conhecida por ser um solvente universal. Para entender tal característica devemos entender como os dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio. Ao verificarmos os elétrons do oxigênio no estado fundamental temos a seguinte situação:
8O - 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 Nesta configuração o oxigênio tem estado de oxidação 2, isto é, pode formar duas ligações ou iônicas ou covalentes. No caso da água são formadas ligações covalentes, cujas medidas de difração de raios X mostram aexistência de um ângulo de 105o entre as duas ligações o hidrogênio com o oxigênio. Teoricamente, a configuração eletrônica acima direcionam a formação de um ângulo de 90o, formado com as ligações dos hidrogênios com os eixos Y e Z dos orbitais p. Os resultados experimentais sugerem que a distribuição eletrônica do oxigênio seja híbrida; ou seja:
8O - 1s2 2s2 (sp3)2 (sp3)1 (sp3)1 A distribuição eletrônica com orbitais híbridas sp3 origina uma geometria tetraédrica, explicando a existência do ângulo de 105o. A geometria tetraédrica justifica também o momento dipolar µ de 0,79 D. Essa característica