Introdução a oxidação do sódio

Objetivo
Realização e observação do comportamento da reação de sódio metálico em meio aquoso, como também, a relação dos princípios teóricos envolvidos.
Introdução
A tabela periódica reúne todos os elementos, em seu estado puro, isto é, sem nenhum outro elemento ‘’contaminante’’, conhecidos pelo homem. Porém, na natureza, esses elementos não são encontrados puros, ou seja, sempre serão obtidos em suas ‘’formas’’ impuras, como, por exemplo, na ‘’forma’’ de carbonatos, sulfetos, sulfatos, entre outros. Assim, nos processos de extração exclusiva de um elemento, reações denominadas como reações de oxirredução são fundamentais para obtenção de um elemento com o maior grau de pureza possível, como, por exemplo, na obtenção de ferro do minério siderita, rico em carbonato de ferro. As reações de oxirredução se baseiam na variação de NOX dos elementos envolvidos nessas reações, onde, existirá um agente redutor, que ‘’possibilita’’ a redução, ganho de elétrons, assim, o valor do NOX diminui, e um agente oxidante, que ‘’possibilita’’ a oxidação, perda de elétrons, assim, o valor do NOX aumenta. Um dos exemplos mais usados para a explicação das reações de oxirredução se trata da reação, em temperatura ambiente, do sódio metálico com a água, representada a seguir. 2Na(s) + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2
O sódio metálico, sendo um elemento extremamente eletropositivo, com uma primeira energia de ionização baixa, desloca o hidrogênio da molécula de água, formando o hidróxido de sódio, uma base forte, e liberando o gás hidrogênio, um gás inflamável. Como a reação é exotérmica, o calor liberado pode acarretar na queima do gás hidrogênio, havendo uma explosão ou inicio de uma chama. Na reação explicitada, pode-se verificar facilmente a variação dos valores de NOX, onde o Na, antes com o NOX valendo zero, passa a ter um valor de +1, logo, sofreu oxidação, e o hidrogênio, antes tendo um valor de NOX igual a +1, passa a ter, como valor de NOX, o zero, assim se