quimica

Experimento 4: Oxidação de sódio

Objetivo
O presente trabalho objetiva observar reações do sódio metálico em meio aquoso, associando seu comportamento com os princípios estudados em aula.
Introdução
Sendo o sódio um metal fortemente eletropositivo, em meio aquoso ele desloca o hidrogênio da água. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado emágua a temperatura ambiente, ocorre uma reação violenta, e este acaba reagindo rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênioconforme a reação:

2Na(s) + 2H2O →2Na+ + 2OH- + H2

Podemos observar que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação do Na° → Na+, que permanece em solução na forma deíons Na+ hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de hidrogênio da molécula de água, é reduzido do seu número de oxidação +1 a zero na molécula de H2 (H+ → H2°). Para cada molécula de H2O que tenha reagido forma-se um íon OH- o qual permanece em solução.
É importante salientar que essas reações são muito exotérmicas, e em geral geram calor suficiente para incendiar o H2, produzindo fogo ou até mesmo explosão. Sendo que essa reação é muito mais violenta para os elementos mais pesados deste grupo, pois possuem uma menor capacidade de manter o único elétron de valência.

Experimento 4: Oxidação de sódio

Objetivo
O presente trabalho objetiva observar reações do sódio metálico em meio aquoso, associando seu comportamento com os princípios estudados em aula.
Introdução
Sendo o sódio um metal fortemente eletropositivo, em meio aquoso ele desloca o hidrogênio da água. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado emágua a temperatura ambiente, ocorre uma reação violenta, e este acaba reagindo rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênioconforme a reação:

2Na(s) + 2H2O →2Na+ + 2OH- + H2

Podemos observar que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na oxidação do Na° → Na+, que permanece em solução na forma deíons Na+