1 Eletrolise

1. Introdução

É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador(mais especificamente uma pilha).
O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha que serve de gerador, com isso, ocorre a descarga de íons, onde há uma perda de carga por parte dos cátion e ânions. Correspondente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação, tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico.
As células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução espontâneas. Contrariamente, é possível usar a energia elétrica para fazer com que as reações de oxirredução não espontâneas ocorram. Por exemplo, a eletricidade pode ser usada para decompor o cloreto de sódio fundidos em seus elementos componentes, como mostra a reação a seguir.

2. Objetivos

Observar a eletrólise do Iodeto de Potássio (KI), da Água () e do cloreto de Sódio (NaCl), verificando os principais produtos e as condições necessárias para que ocorram.

3. Metodologia

Materiais Utilizados:
- 4 Placas de Petri
- Eletrodos
- Aparelho – Fonte Contínua
- Becker
- Dois fios de conexão

Soluções:
- Indicadores de pH: Azul de Bromofenol
- Água destilada
- Sulfato de Magnésio
- Iodeto de Potássio
- Indicador Fenolfetaleína
- Cloreto de Sódio
- Hidróxido de Sódio

Procedimento Experimental:
I – Eletrólise do Sulfato de Magnésio: Foram colocados 50ml de Sulfato de Magnésio na Placa de Petri e vinte gotas do indicador Bromofenol. Foram colocados dois eletrodos dentro da Placa de Petri, e em seguida foram conectados os fios aos eletrodos, com um lado de pólo positivo e outro de polo negativo.
II – Eletrólise da Água destilada: Foram colocados 50ml de água destilada na Placa de Petri e vinte gotas do indicador Bromofenol. Foram colocados