Interações intermoleculares

Universidade Federal de Santa Catarina
Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Química Orgânica I QMC 5227
Turma: Farmácia01102

Alunos: 1) 2)

1º TRABALHO DE QUÍMICA

1) Sobre as interações intermoleculares, defina cada uma das interações abaixo, fornecendo exemplos.

1.1. Interação íon-dipolo.
Entende-se a força íon-dipolo como sendo a ligação em que um íon é atraído por um pólo de uma molécula polar. Por exemplo, se adicionado sal de cozinha(NaCl) na água, ocorrerá é a dissociação iônica. Então seus íons (Na+Cl­­-) serão separados. Essa separação se deve ao fato de a atração entre esses íons já presentes das moléculas do sal e os pólos da água (polar) ser forte.
1.2. Interação de ligação de hidrogênio.
Ponte de Hidrogênio é a interação intermolecular entre o átomo de H a O, N ou F em que apenas 2 elétrons são compartilhados entre 3 átomos
1.3. Interação dipolo-dipolo
São mais fracas que as forças íon-dipolo e menos intensa que pontes de hidrogênio. Ocorre entre moléculas polares que há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo. Então a extremidade
Negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar. Exemplo disso é o H-Cl há uma diferença de eletronegatividade mui É a mais fraca, ocorre entre moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre essas moléculas. Deveriam permanecer sempre isoladas, visto que em temperatura ambiente se apresentam no estado gasoso. Pelo fato de a molécula ter muitos elétrons e os mesmos se movimentarem muito rápido, podem ocorrer deformações na nuvem eletrônica. Por EX: Se a molécula se aproximar de outra, criando pólos, posteriormente essa molécula poderá induzir uma terceira a criar pólos. Uma molécula apolar por ter havido deformação na nuvem, criou-se pólos.
1.4. Interação dipolo induzido-dipolo induzido.
2. É a mais fraca, ocorre entre moléculas