INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

1. Informações Bibliográficas:
ROCHA, R.W. Interações Intermoleculares. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. N.4, maio/ 2001.

2. Dados sobre o autor:
Willian R. Rocha é doutor em química e professor do departamento de química da Universidade Federal de Juiz de Fora.

3. Resumo:
As chamadas interações intermoleculares ou não-covalentes são aquelas em que as moléculas se atraem ou se repelem sem que ocorra ligação química entre elas. As energias envolvidas nessas interações são bem menores que as energias envolvidas nos processos reativos. Essas interações estão intimamente relacionadas com as propriedades de líquidos, sólidos e gases. Nos hidrocarbonetos, por exemplo, a temperatura de ebulição varia linearmente com o número de átomos de carbono na molécula. Outra característica que também varia nos hidrocarbonetos é o estado físico, pois o CH4, por exemplo, é gasoso, enquanto o C8H18 é líquido.
As propriedades de um sistema químico estão intimamente relacionadas com a sua composição e estrutura tridimensional. Tomando, por exemplo, três compostos com massas aproximadamente iguais, mas que à temperatura ambiente existem em diferentes fases, como o butano (gasoso), a acetona e o álcool isopropílico (líquidos), percebem-se em relação aos dois líquidos, que a diferença estrutural entre eles está na substituição de um grupo C=O por um grupo C-OH, sendo essa mudança suficiente para alterar completamente as características dos dois líquidos. A acetona é muito mais volátil que o álcool isopropílico. A substituição dos grupos funcionais causa, portanto, uma mudança na estrutura tridimensional da molécula que afetará completamente a maneira como elas irão interagir no líquido.
Historicamente, o efeito das interações intermoleculares e sua manifestação sobre o comportamento de sistemas químicos começou a mais de dois séculos atrás com os experimentos em sistemas gasosos realizados por cientistas como Robert Boyle, Jacques