Interaçoes intermoleculares

Interacao intermoleculares

Introducao
No âmbito da disciplina de Química foi-me proposta a realização de um trabalhos sobre “Interacções Moleculares e Estado Gasoso”.
Este trabalho tem como principal objectivo saber o que são as interacções moleculares e como se caracterizam, os tipos de interacções que podem ocorrer entre nas moléculas e as Leis dos gases : boyle- Mariote e Gay- Lussa.

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
Interações intermoleculares referem-se as forças de atração que mantêm as moléculas unidas nos estados sólido e líquido. Podem também ser chamadas de forças ou ligações intermoleculares. No estado gasoso as moléculas estão em movimento constante e caótico e a força de atração entre elas é muito fraca, por isso não nos referimos a esse estado quando tratamos de interações intermoleculares.
As interações intermoleculares são muito mais fracas que as ligações químicas, como mostrado na tabela abaixo:

* Também conhecida como dispersão de London, dipolo instantâneo - dipolo induzido ou forças de Van der Waals.

As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas. Mas forte o suficiente para sustentar uma lagartixa no teto da sala.

1.Forças de Van der Waals
Na química, o termo forças de van der Waals originalmente refere-se a todas as formas de forças intermoleculares; entretanto, atualmente o termo tende a se referenciar a forças intermoleculares que tratam de forças devido à polarização das moléculas.
Em 1873, Van de Waals elaborou uma equação relacionando a pressão e a temperatura de um gás com o seu volume. Para ele, a pressão deveria ser um pouco maior do que previam as equações até então adotadas, devido às forças de atração entre as moléculas do gás. A equação de Van der Waals