Indicador por espectrofotometria

1) Resumo
2) Objetivo Analisar o comportamento de indicadores na presença de soluções de pH variados. Utilizar um espectrofotômetro para determinar a constante de dissociação de um indicador.

3)Introdução Os indicadores visuais são capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução na qual estão contidos, em função de diversos fatores, tais como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Os indicadores de pH são substâncias que apresentam cores diferentes para as suas formas protonadas e desprotonadas.Estes compostos são moléculas orgânicas cromóforas que absorvem na região do visível (corantes), cuja sensibilidade à concentração de íons H+ permite indicar o grau de acidez do ambiente onde estão inseridos. Esta propriedade advém do fato deles próprios serem substâncias ácidas ou básicas fracas e que têm seu sistema cromóforo fortemente influenciado pelo grupamento ácido/básico, bem como podendo ser decorrente de modificações estruturais complexas1. Os indicadores se ionizam da seguinte forma: (1) (Cor A) (Cor B)
E a constante de ionização (K) do indicador é dada das seguintes formas: (2) (3) Em soluções de pH’s abaixo do pKln, sua cor será a da forma não ionizada Hln (cor A) e se acima do pKln, será da forma ionizada ln (cor B)2. Em função das suas cores, a constante de dissociação dos indicadores pode ser estudada utilizando-se o espectrofotômetro na região da luz visível. A absorção da região visível e ultravioleta depende, em primeiro lugar, do número e do arranjo dos elétrons nas moléculas ou íons absorventes. Como consequência, o pico de absorção pode ser correlacionado com o tipo de ligação que existe na espécie que está sendo estudada.De um ponto de vista prático, o aspecto mais importante do cálculo quântico é a determinação de quanta luz é absorvida pela amostra. Isto é descrito pela lei de Beer- Lambert (equação 4), que dá a