Determinação da constante de Dissociação de Indicadores por Espectrofotometria

Centro de Ciências Físicas e Matemáticas
Departamento de Química
Curso de Farmácia
Disciplina de Físico-química experimental
Professor: Dr. Nito Angelo Debacher

EXPERIÊNCIA DOIS:
Determinação da constante de Dissociação de Indicadores por Espectrofotometria.

Florianópolis
2014

OBJETIVOS
Observar o efeito do pH na mudança de cores de soluções em diferentes indicadores.
Indicar, através da espectrofotometria, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila.

INTRODUÇÃO A coloração de soluções varia de acordo com seus diferentes reagentes e indicadores. Indicadores são normalmente bases ou ácidos orgânicos fracos que possuem sensibilidade a mudanças de pH, ou seja, alteram sua coloração de acordo com pH do meio em que se encontram. Se o pH da solução estiver abaixo da constante de ionização (pKIn), ele apresentara coloração parecida com aquela de sua forma não ionizada, porem se estiver com o valor de pH acima de pKIn, sua coloração estará mais voltada para sua forma ionizada. Cada indicador possui cores características em seu pH inicial. A visualização das cores é possível devido à absorção da radiação luminosa, que acontece em determinados comprimentos de onda que variam de 400nm a 600nm, este fenômeno pode ser medido com o auxilio de um aparelho de espectrofotômetro de absorção ultravioleta, que mede a intensidade da luz absorvida em função do comprimento de onda da radiação.

EXPERIMENTO MATERIAIS
- 2 buretas de 10 mL; 1 pipeta graduada de 0,2 mL;
- 1 pipeta volumétrica de 5 mL;
-1 béquer de 250 mL e 2 de 50 mL;
- 13 tubos de ensaio médios;
- 100 mL de fosfato de sódio 0,2 mol-1 (Na2HPO4.x H2O);