funções inorgânicas bases

Introdução.

Como sabemos, toda substância que em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH– (hidróxido) é definida como base.
As bases possuem baixas concentrações de íons H+ sendo considerado base às soluções que têm a 25 °C, pH acima de 7.
Possuem sabor adstringente e são empregadas como produtos de limpeza medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado.

Classificação.

As bases podem ser classificadas pelo numero de hidroxila, pela solubilidade em água e pelo grau de dissociação.

1º) Número de hidroxilas:

Monobases: bases que apresentam um grupo OH-. Exemplos: AgOH (hidróxido de prata), NaOH (hidróxido de sódio).

Dibases: bases que se caracterizam pela presença de dois grupos OH-. Exemplos: Ba(OH)2 (hidróxido de bário), NiOH2 (hidróxido de níquel).

Tribase: a presença de três grupos OH- caracteriza esta base. Exemplo: Fe(OH)3 (hidróxido de ferro).

Tetrabase: esta base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Mn (OH)4(hidróxido de manganês).

2º) Comparar a solubilidade em água.

Os metais possuem uma ordem crescente de solubilidade representada a seguir:

Para classificar as bases usando o critério “solubilidade” basta saber a que família seus componentes pertencem. Exemplos:

base NaOH (hidróxido de sódio): o sódio pertence à família dos metais alcalinos, portanto a base correspondente se apresenta solúvel em água.

base Ca (OH)2 - hidróxido de cálcio: o cálcio é um metal alcalino terroso e por isso a base apresenta pouca solubilidade em água.

Pb (OH)4 - hidróxido de chumbo: base insolúvel.

Observação: a solubilidade está relacionada à condução de corrente elétrica numa solução básica. Quanto mais