Funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos)

QUÍMICA Editora Exato 23
FUNÇÕES INORGÂNICAS (ÁCIDOS, BASES,
SAIS E ÓXIDOS)
1. ÁCIDOS
1.1 - Teoria de Arrhenius
São compostos covalentes que, quando em presença de água, sofrem ionização liberando como único cátion íons H+
(hidrônio).
Exemplo:
HCl → H+ + Cl- H3PO4 → 3H+ + PO4
3-

1.2 - Classificação
a) QUANTO AO NÚMERO DE HIDROGÊ-
NIOS IONIZÁVEIS
Monoácidos: ionizam apenas 1 H+
;
Exemplo.
HCl3, HCl, H3PO2
Diácidos: ionizam 2 H+
;
Exemplo:
H2S, H2SO4, H3PO3
Triácidos: ionizam 3 H+
;
Exemplo:
H3BO3, H3PO4
Tetrácidos: ionizam 4 H+
.
Exemplo:
H4P2O7
b) QUANTO À PRESENÇA DE OXIGÊNIO:
Hidrácidos: são os que não apresentam átomos de oxigênio na molécula.
Exemplo:
HCl, H2S, HF.
Oxiácidos: contêm átomos de oxigênio na mo- lécula. Exemplo:
H3BO3, HNO3, H2SO4.
c) QUANTO À FORÇA:
Hidrácidos:
Forte: HI, HBr, HCl
Médio: HF.
Fraco: demais ácidos.
Oxiácidos:
No de oxigênios - No de H+ ionizáveis.
Se essa diferença for igual a:
3 → Muito forte;
2 → Forte;
1 → Médio;
0 → Fraco.
Exemplo:
H2SO4 → 4 (oxig.) - 2 (hidrog.) = 2 (assim sendo, o ácido em questão é forte).
Uma outra forma de classificar um ácido é de acordo com o seu grau de ionização (α):
Forte: α > 50%;
Médio: 5% ≤ α ≤ 50%;
Fraco: α < 5%.
Observação:
1) O ácido carbônico ( ) 2 3
H CO , pela regra, de- veria ser considerado médio, mas o seu grau de ioni- zação está abaixo de 5%. Assim, é considerado um ácido fraco, não seguindo a regra.
2 3 2 2
H CO H O CO → + ←
2) O ácido acético ( ) 3
H COOH , principal com- ponente do vinagre, apesar de possuir quatro hidro- gênios na sua fórmula, apenas um é ionizável: água H C C
O
O H
3 H C C
O
O
3 +H+ Como seu grau de ionização é 1,3%, ele é um ácido fraco.
1.3 - Nomenclatura Ácidos não-oxigenados ou hidrácidos: ácido elemento ídrico Exemplo:
HCl → Ácido clorídrico;
HBr → Ácido Bromídrico;