Ligações químicas Funções Inorgânicas Orgânicas

Disciplina de Química
Ligações Químicas,
Funções Químicas Inorgânicas
Lúcio Bolognesi

Regra do Octeto
Em geral os átomos tendem a combinar-se de modo a ter oito elétrons na última camada
(camada mais externa). Exceção para a camada
K aonde tendem a se combinar de modo a ter 2 elétrons. Ou seja, os átomos tendem a estar com a camada mais externa na configuração de gás nobre que possuem alta estabilidade.

Regra do Octeto

Regra do Octeto
Desta forma um átomo no estado fundamental
(carga total zero) com número atômico 17 possui 17 prótons com elétrons distribuídos da seguinte forma:
K – 2 eL – 8 eM – 7 ePodemos notar que falta 1 e- para este átomo estar estável conforme a regra do octeto. Ao adquirir este e- sua carga total será -1 pois existirá um e- a mais.

Regra do Octeto
Para outro átomo no estado fundamental com número atômico 20 possui 20 prótons com elétrons distribuídos da seguinte forma:
K – 2 eL – 8 eM – 8 e - N – 2 eExistem 2 e-s a mais para este átomo estar estável conforme a regra do octeto. Ao perder os 2 e-s a sua carga total será +2 pois existirão dois e- a menos, portanto 2 prótons a mais no núcleo. Importante: Como toda regra, existem

ÍON
É todo átomo que ganhou ou perdeu elétrons.
Os íons se formam buscando a estabilidade de gás nobre segundo a teoria do octeto.
Os íons positivos são chamados de cátions.
Ex: Na+
Os íons negativos são chamados de ânions.
Ex: Cl-

Ligações Químicas
Chama-se ligação química a união estabelecida entre átomos para formação das moléculas. Os tipos de ligações são:
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Ligação iônica (Eletrovalente)
Ligação Covalente (Molecular)
Ligação Covalente Dativa (Coordenada)
Ligação Metálica

Ligação iônica
Ocorre por atração eletrostática das cargas entre íons.
Na+ ClPode-se dizer que o sódio doou um elétron em definitivo para o cloro e se mantém ligado a ele pela atração eletrostática de cargas.

Ligação iônica
A atração de cargas entre eles