quimica

Disciplina de Química Aplicada a
Engenharia Civil

Ligações Químicas,
Funções Químicas Inorgânicas
Professora: Juliana H. Bolognesi

Por que uns átomos tendem a perder e outros tendem a ganhar elétrons?
A natureza parece nos mostrar que os átomos ficam mais estáveis quando sua última camada eletrônica está completa e isso acontece na maioria das vezes, quando ela tem oito elétrons. Regra do Octeto

Regra do Octeto
Desta forma um átomo no estado fundamental
(carga total zero) com número atômico 17 possui 17 prótons com elétrons distribuídos da seguinte forma:
K – 2 eL – 8 eM – 7 ePodemos notar que falta 1 e- para este átomo estar estável conforme a regra do octeto. Ao adquirir este e- sua carga total será -1 pois existirá um e- a mais.

Regra do Octeto
Para outro átomo no estado fundamental com número atômico 20 possui 20 prótons com elétrons distribuídos da seguinte forma:
K – 2 eL – 8 eM – 8 e- N – 2 eExistem 2 e-s a mais para este átomo estar estável conforme a regra do octeto. Ao perder os 2 e-s a sua carga total será +2 pois existirão dois e- a menos, portanto 2 prótons a mais no núcleo.
Importante: Como toda regra, existem exceções.

Regra do Octeto
Normalmente, os átomos que apresentam a maior tendência para perder elétrons são os do grupo dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois sua eletronegatividade é relativamente baixa e os átomos com maior tendência ao ganho de elétrons são aqueles das famílias 16 e 17 que tem eletronegatividade altas. Ligações Químicas
Chama-se ligação química a união estabelecida entre átomos para formação das moléculas. Os tipos de ligações são:
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Ligação iônica (Eletrovalente)
Ligação Covalente (Molecular)
Ligação Covalente Dativa (Coordenada)
Ligação Metálica

Ligação iônica
Ocorre por atração eletrostática das cargas entre íons. Na+ ClPode-se dizer que o sódio doou um elétron em definitivo para o cloro e se mantém ligado a ele
pela