Funções Inorgânicas (Ácidos, bases e sais)

Funções inorgânicas

Na Química Inorgânica são classificadas 4 funções:
1. Ácidos
2. Bases
3. Sais
4. Óxidos
◘ Observação: Neste trabalho, estarei pautando apenas os 3 primeiros (como pedido).

• Ácidos:

Ácidos são todas as substâncias que, em solução aquosa, produzem somente íons positivos (cátions) H+.

Exemplos:

HCl (ácido clorídrico) e H2SO4 (ácido sulfúrico)

Um primeiro critério para classificação dos ácido é conforme possuam ou não oxigênio (O) em sua composição. Segundo este critério, temos os Hidrácidos e os Oxiácidos.

Nomenclatura dos Hidrácidos (Nome do elemento + Sufixo ídrico)

Fórmula Estrutural: HF / HCl / HBr / HI / H2S / HCN

Nomenclatura: Ácido Fluorídrico / Ácido Clorídrico / Ácido Bromídrico / Ácido Iodídrico / Ácido Sulfídrico / Ácido Cianídrico.

Algumas características: Corrói vidro / Presente no estômago / Usado na indústria química / Usado na indústria química / Corrosivo, venenoso e gasoso / Usado na câmara de gás.

Nomenclatura de alguns Oxiácidos:

Fórmula Estrutural: HClO
Nomenclatura: Ácido
Cloro (Cl): hipocloroso

Fórmula Estrutural: HClO2
Nomenclatura: Ácido
Cloro (Cl): cloroso

Fórmula Estrutural: H2SO3
Nomenclatura: Ácido
Enxofre (S): sulfuroso

Fórmula Estrutural: HNO2
Nomenclatura: Ácido
Nitrogênio (N): nitroso

Fórmula Estrutural: H3PO4
Nomenclatura: Ácido
Fósforo (P): fosfórico

Fórmula Estrutural: H2CO3
Nomenclatura: Ácido
Carbono (P): carbônico

Outro critério de classificação é segundo a força dos ácidos:
• Hidrácidos:

Hidrácidos fortes: HCl, HBr, HI.
Hidrácidos semifortes: HF.
Hidrácidos Fracos: H2S, HCN.

• Oxiácidos HxEOy
(x = nº de hidrogênios ionizáveis)
(y = nº de oxigênios)

Oxiácidos fortes: (y - x) > ou = 2.
Oxiácidos semifortes: y - x = 1.
Oxiácidos fracos: y - x = 0.

Exemplos: HClO4 -> forte / HClO -> fraco.

• Bases:

Bases são todas as substâncias que, em solução aquosa, produzem somente íons negativos (ânions) OH-.

Exemplos: NaOH -> hidróxido de sódio /