Funções inorgânicas Bases

Química-funções inorganicas –bases (definições e tal pra ajudar na compreenção da matéria para apresentação)

Bases[editar | editar código-fonte]
As bases (também conhecidas por substâncias alcalinas ou hidróxidos) são complexos que possuem o ânion OH-. Desta forma, na maioria dos casos, estarão ligados a metais - por ser raro ametais de carga real positiva. Genericamente, as bases seguem a seguinte fórmula:

Em que Y é um cátion qualquer e b a carga do cátion. Consequentemente, b também representa a quantidade de hidroxilas (OH-) na base e dissociadas na água. Pelo valor b, as bases são:
1 - monobases (ex.: KOH(aq));
2 - dibases (ex.: Ca(OH)2(aq));
3 - tribases (ex.: Al(OH)3(aq));
4 - tetrabases (ex.: Pb(OH)4(aq));
5 - pentabases (ex.: Bi(OH)5(aq));
6 - hexabases (ex.: Po(OH)6(aq)).
Igual para os ácidos, a reação é reversível e depende da força da substância alcalina. A força dos hidróxidos é calculada pelo pH ou pOH. Quanto mais próximo de 14 for o pH, mais forte é a base. Quanto mais próximo de 7, mais fraca é a base. A força pode ser dada pelo cátion que forma a base:
Base forte - Cátion metal alcalino ou metal alcalino-terroso (exceto Be(OH)2(aq) e Mg(OH)2(aq));
Base fraca - BH(OH)2(aq), Mg(OH)2(aq) e os demais hidróxidos.
As bases fortes tem grande dissociação e pouca reversão. Quanto à nomenclatura das bases, ela é igual à tradicional:

Exemplos: → hidróxido de ferro II → hidróxido de ferro III → hidróxido de flúor → hidróxido de tetrafluoridofósforo Utilização de ácidos e bases
Abaixo, veja o uso de alguns ácidos e bases:
Ácidos
Bases

Ácido fluorídrico (HF)(aq) - gravações em cristais e vidro

Hidróxido de lítio (LiOH)(aq) - é utilizado em graxas

Ácido clorídrico (HCl)(aq) - dissolução de alimentos no estômago

Hidróxido de sódio (NaOH)(aq) - é conhecido por soda cáustica

Ácido hipocloroso (HClO)(aq) - utilizado em produtos de limpeza

Hidróxido de potássio (KOH)(aq) - pode-se fazer sabão

Ácido perclórico