Experimento reações oxidantes

Experimento 1:
Através do uso de uma lixa, realizamos a retirada de oxido da fita de Magnésio e em um béquer contendo água destilada e fenolftaleína a adicionamos e foi observado que ao redor da fita a solução tornou-se rosa e ocorreu também uma pequena liberação de gás.
A reação da fita com a água é demorada e a cor rosa, indica que a substância gerada é básica, neste caso, o Mg(OH)2, e a liberação de H+, na forma gasosa.
A Energia de sublimação do magnésio metálico, que é sólido à temperatura ambiente é a seguinte:
Mg (s) → Mg (g) (ΔH SUB= + 148 kJ/mol).
Experimento 2:
Realizada pela professora devido ao risco de acidente, este experimento consta de uma reação muito parecida com a anterior. Onde ao adicionar um pequeno pedaço de sódio metálico em um béquer com água destilada e fenolftaleína, observamos que existe uma reação acelerada e efervescente com liberação de H+ em forma gasosa e a presença da cor rosa determinante de uma substância básica.
Energia de Sublimação do sódio metálico, que é sólido à temperatura ambiente.
Na(s) → Na(g) (ΔH SUB= +107,8 kJ/mol)
As moléculas de hidrogênio e oxigênio causam a oxidação do sódio, que é agente redutor e por isso se oxida.
Na + H2O → NaOH + H2
Experimento 3:
Uma solução aquosa de iodeto foi posta em um tubo de ensaio e adicionadas três gotas de água de cloro, então nota-se perfeitamente a mudança de cor de amarelo para castanho. A reação ocorrida é: 2KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq), onde o Iodeto é um agente redutor médio, enquanto o Cloro é o agente oxidante. Ocorreu a oxidação do Iodeto e a redução do Cloro.

I2(aq) + 2e → 2I(aq) - E°red= +0,54 V
Cl2(aq) + 2e → 2Cl(aq) - E°red= +1,36 V

Experimento 4:
Depois de adicionado o ácido ascórbico em um tubo de ensaio e acrescentado a solução etanóica de iodo, não obtivemos mudança de cor. No mesmo processo incrementamos gotas de água de cloro que ao ser agitado tornou o líquido incolor.
A reação ocorrida foi à seguinte: C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2I + 2H