pos lab 2

Alunos: Lucas Ribeiro; Rafael Andrade; Vitor Matos; Rilton César.
Curso: engenharia civil
Turno: matutino

Pós-lab

6.1. Os objetivos foram alcançados? Justifique se SIM ou NÃO.
Sim, pois todos os experimentos foram realizados com sucesso.
6.2. Explicar os principais fenômenos observados no experimento.
No 1º experimento, observamos uma cor rosa ao jogar a fita de magnésio na agua destilada com fenolftaleína.
No 2º experimento, ao colocar o sódio metálico na água destilada e na fenolftaleína, observamos rapidamente uma cor rosam e a liberação visível do oxigênio.
No 3º experimento, ao fazer a mistura observamos a cor laranja.

6.3. Pesquisar os valores das energias de sublimação para o sódio (Na) e magnésio (Mg) e calcular as energias das reações (parciais) envolvendo os metais utilizando o ciclo da página 10 e os valores tabelados na página 11.
Calor de sublimação do magnésio = 148 KJ/mol
H Mg = Hf Mg - Hi Mg
H Mg = 7700 – 1450 - 750
H Mg = 5510 Kj/mol

Calos de sublimação do sódio = 108,5Kj/mol
H Na = Hf Na – Hi Na
H Na = 4.600 - 500
H Na = 4.100 Kj/mol

6.4. Pesquisar a fórmula estrutural da fenolftaleína e das suas formas ácida e básica, além de suas respectivas colorações. Buscar explicações para essas diferenças.
Sua coloração muda de incolor em meio ácido para rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador é particularmente forte, ela poderá apresentar-se como púrpura. Em soluções fortemente básicas (pH maior que 12), a coloração rosa da fenolftaleína submete-se lentamente a uma reação de descoloração e torna-se incolor novamente.

6.5. Explicar as diferenças observadas nas reações apresentadas pelo Mg e pelo Na com a água baseando-se nas suas respectivas energias de ionização. Magnésio
I. Calor de sublimação do magnésio = 148 Kj/mol
II. 1ª energia de ionização do magnésio = 738 Kj/mol
III. 2ª energia de ionização do magnésio = 1450 Kj/mol
IV. Calor de hidratação do