Materias

Páginas: 6 (1267 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
FORÇAS OXIDANTE E REDUTORA

Curso: Engenharia Civil, 1° Semestre, Turma: NT8

Professora: Elisângela Andrada Disciplina: Química


RESUMO:

As reações de oxidação e redução ocorrem a partir da transferência de elétrons. Com o intuito de relacionar as propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos químicos, associar as forças oxidantes e redutoras à energia de ionização eafinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C, o foco deste trabalho centra-se em verificar as reações que envolvem elementos com características de agente oxidante e agente redutor. Os resultados obtidos foram os esperados segundo a bibliografia estudada.

PALAVRAS - CHAVE: Oxidação e redução

1. INTRODUÇÃO:


Segundo Russel (1994), existem duas espécies de substânciaspuras: os elementos e os compostos. Elemento é uma substância simples, fundamental e elementar, não podendo ser separado ou decomposto em substâncias mais simples, tendo como exemplo, o sódio (Na), Cloro (Cl), dentre outros. Os compostos, por sua vez, são representados por símbolos e formados por reações entre elementos combinados, sendo substâncias mais complexas do que os elementos em seusestados fundamentais.
As reações envolvendo elementos e compostos químicos se dão através de transferências de elétrons e balanceamento das equações, sendo duas delas analisadas neste experimento: oxidação e redução.
Segundo Russel (1994), oxidação é uma reação na qual uma substância perde elétrons, aumenta o NOX[1] e nomeia-se como agente Redutor, por fazer outro elemento ser reduzido. Já aredução, é uma reação na qual uma substância recebe elétrons, diminui o NOX e nomeia-se como agente Oxidante por gerar a oxidação de outra. Essas reações ocorrem através da energia de ionização[2] e da afinidade eletrônica[3].
O presente estudo tem como objetivos relacionar as propriedades oxidantes e redutoras de alguns elementos químicos, associar as forças oxidantes e redutoras à energia deionização e afinidade eletrônica e discutir o caráter antioxidante da vitamina C.

2. EXPERIMENTO:


Os materiais necessários foram: um Béquer, uma proveta, uma pipeta, três tubos de ensaio, uma lixa, e um piscete contendo água destilada.
Os reagentes foram: sódio metálico, fita de magnésio, fenolftaleína[4], solução aquosa de cloro, solução aquosa de iodeto, solução etanólica de iodo eácido ascórbico (vitamina C).
O procedimento experimental foi dividido em quatro momentos. No primeiro momento, foram colocados 10ml de água destilada em um béquer e, posteriormente, adicionou-se a ele 3 gotas de fenolftaleína. Durante esse procedimento, uma fita de magnésio, de 1 a 2cm de comprimento, foi lixada e, em seguida, colocada neste béquer.
No segundo momento, a primeira partedo procedimento anterior foi repetida. Logo após colocar a fenolftaleína na solução, foi tomado um pedaço bem pequeno de sódio metálico para ser inserido no béquer.
No terceiro momento, foi colocado num tubo de ensaio cerca de 2ml de solução aquosa de iodeto de potássio e, posteriormente, adicionadas 3 gotas de água de cloro.
Na última etapa, será (foi) adicionado 1ml de solução 1% de ácidoascórbico (vitamina C) num tubo de ensaio o qual, em seguida, receberá cerca de 2ml de solução etanólica de iodo. Por fim, este tubo foi agitado e, posteriormente, adicionadas 3 gotas de água de cloro a ele.

3. RESULTADOS:

|1ª P. Mg(s) + 2H20(l) ( |A fita de magnésio ficou |
|Mg(OH)2(aq) + H2(g) |rosada. |
|2ª P. Na(s) + H20(l) ( |Asolução ficou rosa e o |
|Na(OH)(aq) + ½H2(g) |pedaço de sódio ficou de um |
| |lado para o outro |
| |chocando-se com as paredes |
| |do béquer. |
|3ª P. ½Cl2(aq) + e- ( Cl-(aq) e |A solução ficou com a cor |
|½I2(aq) + e- ( I-(aq) |castanha....
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