Estudo dirigido

Páginas: 5 (1021 palavras) Publicado: 19 de outubro de 2014

DISCIPLINA: Bioquímica
PROFESSORA: Melissa Deuner
Estudo dirigido sobre a química, água e introdução a Bioquímica.
Glossário: Célula, Organelas, Átomo, Próton, Nêutron, Elétron, Átomo neutro, Átomo estável, Distribuição Eletrônica, Diagrama de Pauling, Camada de Valência, Íon, Molécula, Ligação química (Covalente e Iônica), Grupos funcionais (hidroxila, carbonila, ácido carboxílico,cetona, aldeído, amina, amida, tiol, éter, éster), Água, Eletronegatividade, Polar, Apolar, Ligação de Hidrogênio, Ácidos e bases (fortes e fracos), pH
Química:

1. Porque os ametais são mais eletronegativos que os metais mais eletropositivos?
porque a reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade.

2. Explique e exemplifique a diferença de ligação iônica e ligaçãocovalente.
ligação ionica ocorre entre um metal e um ametal. nela há a DOAÇÃO de elétrons. é uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a unica força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas (o qe doa eletreons fica positivo e o que ganha fica negativo)Ex. Sal de Cozinha: NaCl
Ligação covalente ocorre o COMPARTILHAMENTO de elétrons. é uma ligação mais dificil de ser quebrada. Ex:glicose: C6H12O6

3. O que faz uma molécula ser polar ou apolar?
solventes polares são aqueles que têm afinidade com a água e se interagem com ela...os apolares não tem afinidade e dessa forma não interagem com a água e com solventes polares

4. Quais são as forças Intermoleculares, também conhecida como Forças de Van der Waals?
Força entre dipolos permanentes, forças de dispersão

5.Qual força é maior para as moléculas, ligação covalente ou força de Van der Waals? Explique.

6. Quais são as funções inorgânicas e suas diferenças?
São elas: os óxidos, que têm como radical funcional o oxigênio.
Os ácidos, que têm como radical funcional o íon H+, que é liberado quando em solução aquosa.
As bases, que tem a oxidrila, OH, como radiccal funcional. Estas liberam o íon OH- quandoem solução aquosa.
E os sais, que são substâncias originadas a partir da reação de uma base com um ácido, havendo a liberação de moléculas de água.

7. Quais são as funções orgânicas e suas estruturas?
1. Álcoois: R - OH (mono-álcoois); R - (OH)2 (di-álcoois: dióis); R-(OH)3 (trióis, dos quais um exemplo é a glicerina) e por aí vai.
2. Aldeídos: R - CHO (representa-se assim, para mostrarque tanto o H quanto o O estão ligados ao carbono PRIMÁRIO - importante isso);
3. Éteres: R - O - R' (onde R' é outro radical, que pode ser igual ou diferente de R);
4. Fenóis: anel benzênico - OH;
5. Ácidos: R - COOH (COOH é o radical acila);
6. Ésteres: R - COOR' (o H da acila é substituído por um radical R');
7. Cetonas: R - (C=O) - R' (a carbonila [C=O] está num carbono secundário);A função orgânica mais simples são os hidrocarbonetos, que possuem apenas C e H. São os alcanos, de fórmula geral CnH(2n+2), os alquenos, de fórmula geral CnH2n e os alquinos, de fórmula geral CnH(2n-2). Os n e 2n+-2 são índices.
Por exemplo, o metano: CH4, n=1. O eteno, C2H4, n=2. O etino, C2H2, n=2. E assim por diante.
Existem ainda as aminas, onde estra um radical =NH2 ou NRH ou NRR'. Asamidas, onde a acila é substituída por CONRR'.

8. Na escala de pH, qual a variação de ácido, base e neutro?
pH 0 a 6 e acido
pH 7 neutro
pH 8 a 14 base

9. O que é uma ácido e uma base de Lewis?
Ácido é toda a espécie química capaz de receber pares de eletrões de outra. Base é toda a espécie química capaz de fornecer pares de eletrões a outra

Água:
1. Quais as características daestrutura molecular da água?
o atomo de H compartilha életrons com o atomo de O
geometria proxima do tetraedro
pares de életrons não compartilhandos geram carga parcial (-)
alta tensão superficial.

2. A água possui diversas propriedades. Quais são essas propriedades e como elas se relacionam com os processos biológicos e bioquímicos?
permeia as porcoes de todas as celulas
todos os...
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