Estequiometria

RESPOSTAS PRÁTICA 01 - ESTEQUIOMETRIA

Objetivo: Estudar as Leis de Lavoisier e de Proust; efetuar cálculos estequiométricos.

Procedimento Experimental 1:
➢ Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3.
➢ Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2.
➢ Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3.
➢ Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns minutos e agite-os de vez em quando.

Análise de dados: 1. O que aconteceu com a palha de aço no tubo 1? E no tubo 2?

A lã de aço do tubo 1 consumiu todo o sulfato de cobre presente no tubo. Já no tubo 2 não houve total consumo. Havendo levemente formação de um sólido vermelho na palha de aço do tubo 1, que é o Cobre metálico.

2. Como ficou a cor do sulfato de cobre(II) no tubo 1? E no tubo 2?

O CuSo4 do tubo 1 perde sua cor azul, ficando transparente. A do tubo 2 também perde cor, tornando-se mais clara.

3. Que utilidade você acha que teve o tubo 3?

O tubo que não contem a palha de aço serviu para comparação com os demais.

4. Se você colocasse outra bolinha de palha de aço no tubo 1, o que aconteceria com ela? E o que aconteceria com o sulfato de cobre?

Não haverá reação pois um dos reagentes já foi consumido. O CuSO4 já teria se transformado em produto.

5. Se você colocasse outra bolinha de palha de aço no tubo 2, o que aconteceria com ela? E o que aconteceria com o sulfato de cobre?

Já no tubo 2 onde ainda há reagente a ser consumido a palha de aço sofreria uma reação. E o sulfato de cobre se transformaria em produto.

OBS.: As respostas que você deu às questões 4 e 5 são previsões sobre a reação química que está estudando. Você vai agora verificar se suas previsões foram corretas. Para isso, faça o que está indicando as duas questões a seguir.

6. O que aconteceu quando você colocou mais bolinhas nos tubos 1 e 2?

O que já era esperado. No tubo 1 onde houve aumento apenas de um dos reagentes e o outro de manteve o mesmo não