estequiometria

Páginas: 7 (1627 palavras) Publicado: 7 de agosto de 2013
carbonato de cálcio devido à diminuição da solubilidade do dióxido de
carbono no sistema. Isto é, a concentração de gás carbônico diminui bastante e, conseqüentemente, o equilíbrio dado pela eq. 3 é deslocado no
sentido dos reagentes. Adicionalmente, uma pequena contribuição para essa precipitação pode ser atribuída
ao fato de a solubilidade do carbonato
de cálcio, ao contrário do queacontece
na maioria dos sais, diminuir com a
temperatura (Garrels e Christ, 1967).

Referências bibliográficas
BACCAN, N.; GODINHO, O.E.S.;
ALEIXO, L.M. e STEIN, E. Introdução à
semimicroanálise qualitativa. 6ª ed.
Campinas: Editora da Unicamp, 1995.
BUTLER, J.N. Carbon dioxide
equilibria and their applications. Reading: Addison-Wesley, 1982.
GARRELS, R.M. e CHRIST, C.L.
Solutions, mineralsand equilibria.
Nova York: Harper and Row, 1967.

Questões propostas
• Calcular o pH das soluções saturada e diluídas da água de cal.
• Sabendo que sal sódico do ácido
etilenodiaminoacético
(Na2H2EDTA) causa a complexação dos íons Ca2+, qual seria o
efeito produzido no experimento
se fosse adicionada à água de cal
uma solução de Na2H2EDTA?
• Qual a relação existente entre
esseexperimento e a formação
de incrustações nas tubulações
WATIKINS, K.W. Lime. J. Chem.
Education, v. 60, p. 60-63, 1983.
WEST, E.S.; TODD, W.R.; MASON,
H.S. e BRUGGEN, J.T. Textbook of biochemistry. 4ª ed. Nova Iorque: The
Mcmillan Company, 1967.

Para saber mais
Sobre os equilíbrios, consulte livros
de química geral de nível universitário
básico, como por exemplo:

Um experimento
envolvendoESTEQUIOMETRIA
Flávio Cazzaro

Este experimento bastante simples permite que se explore o
assunto estequiometria mesmo não dispondo de uma balança de
alta precisão.
estequiometria, ensino experimental de química

A

palavra estequiometria (do
grego stoicheon, elemento e
metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se
às medidas dos elementos químicos
nassubstâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações
quantitativas relacionadas a fórmulas e
equações químicas. Ela está baseada
nas leis ponderais, principalmente na lei
da conservação das massas e na lei das
proporções fixas (ou definidas). A lei da

conservação das massas (Lavoisier,
1785) pode ser enunciada como “a
soma das massas dos reagentes é
sempre igual à soma das massasdos
produtos”. Já a lei das proporções fixas
(Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja
sua origem, apresenta sempre a mesma
composição em massa”.
As leis ponderais, importantes para
o estabelecimento da química como
ciência, estão subjacentes à teoria atô-

das caldeiras?
• Com base no equilíbrio dado pela eq. 3, explique a formação de
estalactites eestalagmites em
cavernas calcárias.
José Lúcio da Silva, bacharel em química pela
Unaerp, é técnico químico do Departamento de Química da Faculdade de Filosofia, Ciências e Letras de
Ribeirão Preto da USP. Nelson Ramos Stradiotto, licenciado em química e doutor em ciências
(físico-química) pela USP é docente do Departamento
,
de Química Analítica do Instituto de Química da Unesp
em Araraquara- SP (nrstradi@iq.unesp.br).

RUSSEL, J.B. Química Geral. Trad.
de D.L. Sanioto et al. São Paulo:
McGraw Hill, 1981.
MAHAN, B.M. e MYERS, R.J. Química: um curso universitário. Trad. de
H.E. Toma et al. São Paulo: Edgard
Blucher, 1995.
Sobre o gás carbônico, consulte:
TOLENTINO, M.; ROCHA-FILHO,
R.C. e SILVA, R.R. da. O azul do planeta: um retrato da atmosfera terrestre. São Paulo:Moderna, 1995.

mica de Dalton, que é a base da explicação das relações ponderais nas reações químicas.
Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades
de substâncias que participam de uma
reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste
experimento será calculado o teor de
bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um
comprimido efervescente a partir da...
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