estequiometria

UNIVERSIDADE TIRADENTES
ENGENHARIA CIVIL

ESTEQUIOMETRIA QUÍMICA

JOSÉ HÉLIO DE CARVALHO

ARACAJU-SE
2014

Estequiometria

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. Por exemplo, a quantia de um elemento A no reagente deve ser igual à quantia do mesmo elemento no produto.
Estequiometria de reações: Estequiometria de reações é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas nestas, feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. É possível relacionar quantidades de matérias (mols), massa, número de moléculas e volume molar.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.
Exemplo: Combustão do monóxido de carbono
CO + O2 → CO2

b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.
Exemplo:
2CO + O2 → 2CO2
Assim você terá proporção das quantidades em mols entre os participantes. Esses coeficientes lhe darão uma idéia da relação segundo a qual as substâncias se combinam.
Exemplo:
2 mol de CO estão para 1 mol de O2 que está para 2 mol de CO2
2 : 1 : 2

c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas do problema (massa-massa, massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química
Referências Bibliográficas

http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/estequiometria-677411.shtml