Determinação do Volume Molar do Hidrogênio

UNIVERSO – Universidade Salgado de Oliveira
Pró – Reitoria Acadêmica/ Direção Acadêmica
Coordenação do Curso de Química.
Campus de São Gonçalo

Anderson Luis
Fabrício Leite
Mayara Peçanha

Determinação do volume molar do Hidrogênio
Físico-Química Experimental

São Gonçalo
2009
Introdução:
Chama-se de Volume Molar ao volume ocupado por 1 mol de cada substância. Para sólidos e líquidos o volume molar depende, entre outras coisas, da natureza, da substância, mas para gases ele só dependerá das condições de temperatura e pressão, qualquer que seja a natureza do gás. No estado gasoso, todas as substancias apresentam propriedades físicas bastante semelhantes. Considerando os volumes molares, por exemplo. A 0ºC e 1 atm de qualquer gás ocupa quase exatamente o mesmo volume, cerca de 22,4 L. Isto é verdade para o O2 (g), N2 (g),CH 4(g) e qualquer outro gás. Além disto, os volumes dos diferentes gases respondem quase do mesmo modo a mudanças na massa, pressão e temperatura. A Lei dos Gases Ideais pode ser usada para resolver uma variedade de problemas envolvendo o comportamento físico dos gases. Em um problema típico, um gás pode sofrer uma variação de estado “inicial” para um estado “final”. Neste processo, duas das quatro variáveis (V, n, T, P) variam. A questão é determinar dessa alteração sobre uma variável em particular. Para isto, temos os quatros procedimentos abaixo:
Decidir, pela informação do problema, quais são as variáveis que se alteram e quais são as que permanecem constantes;
Escrever a equação dos gases ideais para os estados final e inicial. Isto resultará em duas equações: Uma para condições finais e outra para condições iniciais;
Combinar estas duas equações a fim de eliminar as quantidades que permanecem constantes. Isto resulta em uma só equação relacionando as variáveis que sofreram alteração;
Resolver a equação obtida (acima) para variável desejada. Então, usando os dados do problema, calcular seu