Determinação da massa molar do magnésio

UNIVERSIDADE DE UBERABA
FÍSICO - QUÍMICA

ARTHUR OLIVEIRA BORGES
EDUARDO AUGUSTO DE ANDRADE SILVA
GISELE APARECIDA DA SILVA
MARCELO JORGE NUNES

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

UBERABA-MG
02/2014
UNIVERSIDADE DE UBERABA
FÍSICO - QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO MAGNÉSIO

Relatório apresentado ao professor Sergio Murilo Tahan Augusto dos Santos da disciplina de Físico - Química da turma 27, turno noite.

UBERABA-MG
02/2014

1. RESUMO

2. INTRODUÇÃO
Na determinação da massa molar do magnésio, mede-se o volume de hidrogênio (H2) desprendido, quando uma massa conhecida de magnésio reage com excesso de ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação apresentada a seguir:

Mg (s) + 2 HCl (aq) MgCl2 (aq) + H2 (g)

De acordo com a relação estequiométrica acima, o número de mols de hidrogênio (H2) é igual ao número de mols de magnésio (Mg) que reagem. Assim, levando em conta a equação dos gases ideais, tem-se que:

3. OBJETIVOS

Determinar a massa molar do magnésio através do volume de gás desprendido na reação com o ácido clorídrico e utilizar as equações dos gases ideais. 4. MATERIAIS E REAGENTES

Tiras de Magnésio.
Erlenmeyer de 250 mL.
Proveta de 100 mL.
Kitassato de 125 mL com tubo de vidro pequeno em “V”.
Mangueira.
HCl.
Suporte Universal.
Rolha.
Balão volumétrico.
Pêra.
Pipetas volumétricas e/ou graduadas.
Balança analítica.
Béquer.
Termômetro.

5. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Montar o equipamento de acordo com a figura abaixo:

Preparar 100 mL de uma solução de HCl 6 mol/L. Dados: Massa molar = 36,5 g/mol; densidade = 1,18g/mL ; Teor = 37%;
Colocar no kitassato 40 mL de HCl 6 mol/L;
Pesar uma tira de Magnésio (Mg) cuja a massa esteja entre 0,0750 – 0,0770g em uma balança semi-analítica;
Montar o equipamento de acordo com a figura;
Meça a temperatura da água empregada;
Colocar rapidamente o magnésio no