Determinação da Massa Molecular do Magnésio

UNIVERSIDADE DE UBERABA
ANA CAROLINA DE ASSIS REIS
GUSTAVO BEIRIGO QUEIROZ
HORTÊNSIA PIO OLIVEIRA SILVA
JANAÍNA CRISTINA DA SILVA BARBOSA
RODRIGO DE RESENDE
VIVIANE APARECIDA DA SILVA

FÍSICO-QUÍMICA

RELATÓRIO 03
DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO MAGNÉSIO

UBERABA - MG
2013
UNIVERSIDADE DE UBERABA
ANA CAROLINA DE ASSIS REIS
GUSTAVO BEIRIGO QUEIROZ
HORTÊNSIA PIO OLIVEIRA SILVA
JANAÍNA CRISTINA DA SILVA BARBOSA
RODRIGO DE RESENDE
VIVIANE APARECIDA DA SILVA

FÍSICO-QUÍMICA

RELATÓRIO 03
DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLECULAR DO MAGNÉSIO

Relatório apresentado ao componente curricular Físico-Química do curso de Engenharia Química da Universidade de Uberaba.
Orientador: Prof. Dr. Nelson Diniz Velasco

UBERABA - MG
2013
1. INTRODUÇÃO

Amadeo Avogadro propôs, em 1811, que sob condições de temperatura e pressão constantes, volumes iguais de gases contêm números iguais de moléculas, que ficou conhecido como princípio de Avogadro. Uma vez que números iguais de moléculas significam igual quantidade de matéria, a quantidade de matéria n, de qualquer gás, está relacionada diretamente com o seu volume. A partir do princípio de Avogadro, espera-se que 1 mol de qualquer gás ocupe o mesmo volume a uma dada temperatura e pressão. A combinação das relações de volume, pressão e temperatura que um gás ideal obedece (leis de Boyle, Charles e Avogadro) resulta na expressão matemática conhecida como equação de estado dos gases ideais (ATKINS, 2006):
PV = nRT
Aproximando-se as condições de temperatura e pressão de modo que permitam tratar um gás como ideal, pode-se através das medidas de temperatura, pressão e volume determinar a quantidade de gás, aplicando a equação de estado do gás ideal. Assim, se numa reação um dos produtos é um gás, com comportamento de gás ideal, tem-se como determinar a quantidade de gás produzido. Conhecendo a estequiometria da