Determinação da Massa Molar do Magnésio

Determinação da Massa Molar do Magnésio
Prática VI de Química Geral

Data de realização da prática: 05 de setembro de 2013
Data de entrega do relatório: 12 de setembro de 2013
INTRODUÇÃO
Atualmente, dispõe-se de técnicas sofisticadas para determinar com precisão a massa dos átomos. A massa real de um átomo é o valor da sua massa, em unidades de massa. Antigamente, não existiam essas técnicas, logo os químicos estabeleceram uma escala de massas atômicas relativas, que ainda é utilizada nos dias de hoje. Isso porque a massa dos átomos é muito pequena. Então, foi estabelecida uma referencia para se comparar a massa relativa de todos os elementos. O isótopo mais estável do átomo de carbono foi o escolhido. Nessa escala relativa de massas atômicas, a massa de qualquer átomo é próxima ao numero de massa do átomo. Em geral os átomos de um dado elemento ocorrem na natureza como isótopos, então a massa atômica de um dado elemento, na realidade, é a média ponderada das massas atômicas dos isótopos, levando-se em conta a abundancia. No mundo subatômico a quantidade de substancia é contada pelo mol. Em um mol de átomos de um dado elemento, a massa do mol tem um valor numérico, em gramas, igual a massa atômica do elemento.
OBJETIVOS
Nesta experiência, determinaremos a massa molar do magnésio a partir de sua reação com o ácido clorídrico concentrado.
PROCEDIMENTOS
Utilizou-se uma fita de magnésio limpa e seca com massa de 0,031g. A fita foi presa a um fio de cobre. No tubo graduado, colocou-se 7mL de HCl concentrado. O volume do tubo foi completado com água destilada, até o ponto de transbordamento, mas evitando que a água se misturasse com o ácido. A extremidade do tubo foi tampada com o polegar e o tubo foi invertido em um béquer contendo água de torneira. Destampou-se o tubo e introduziu-se rapidamente em sua extremidade a fita de Mg, juntamente com o fio de cobre, deixando a extremidade do tubo próxima ao fundo do béquer. Depois que a