Determinação do volume molar do gás oxigênio formado pela decomposição catalisada do peróxido de hidrogênio.

Experiência: Determinação do volume molar do gás oxigênio formado pela decomposição catalisada do peróxido de hidrogênio.

Sumário

Introdução.................................................... 1
Objetivos...................................................... 4
Materiais e Reagentes.................................. 4
Procedimento Experimental......................... 4
Resultados e Discussão................................. 6
Conclusão..................................................... 8
Soluções para os resíduos gerados............... 8
Bibliografia...................................................8

Introdução

Gases:

Em muitos aspectos, os gases são a forma de matéria mais facilmente entendida. Ainda que diferente gases podem ter semelhantes propriedades químicas, pois se compartam de maneira bastante similar no que concerne à propriedades físicas. Por exemplo, vivemos em uma atmosfera composta de certas misturas de gases que chamamos ar. Respiramos o ar para absorver oxigênio. O2, que dá suporte à vida humana. O ar também contém nitrogênio, N2, que tem muitas propriedades químicas diferentes do oxigênio. A atmosfera igualmente, contém pequenas quantidades de outras substâncias gasosas, no entanto comporta-se fisicamente como um material gasoso [1].

As leis dos gases:
Os experimentos com grandes números de gases revelam que são necessárias quatro variáveis para definir a condição física, ou estado, de um gás: Temperatura, T; Pressão, P; Volume, V; e Quantidade de gás, geralmente expressa em quantidade de matéria, n. As equações que expressam as relações entre T, P, V e n são conhecidas como Leis dos Gases.

Lei de Boyle:
A lei de Boyle afirma que: o volume de certa quantidade fixa de um gás mantido a temperatura constante, é inversamente proporcional a constante.
Se a pressão sobre um balão diminiu, ele se expande. Essa é a razão pela qual os balões meteorológicos expandem-se a