Determinação da ácidez do vinagre

Páginas: 3 (645 palavras) Publicado: 7 de abril de 2013
Realizados os procedimentos da prática 11(Determinação da densidade e acidez total do vinagre) foram obtidos os seguintes resultados:
Experimento 1- Densidade do vinagre.
Através dos dadoscoletados, obtiveram-se os seguidos dado:
-Volume de vinagre determinado pelo balão volumétrico:(25,0±0,1)mL.
-Massa do balão volumétrico vazio:(28 ,72±0,01)g.
-Massa do balão volumétrico com vinagre:(50,81±0,01)g.

Pela diferença de valores das massas é possível calcular a massa do vinagre contido:
50 ,81g - 28.72g = 22,09g
O desvio da soma acima é adotado como sendo a soma dosdesvios dos valores da subtração, ou seja, 0,02g (0,01g+0,01g).
Assim a massa do vinagre é determinada como sendo: (22,09±0,02)g.
Tendo a massa e o volume é possível calcular a densidade:
ρ=mVρ=22.09g25.0mL
ρ=0.884 g/mL

Tendo a densidade, podemos encontrar seu desvio aplicando ln em sua fórmula:

ρ=mV

ln ρ=ln m + ln V

Ϭρρ=Ϭmm+ϬVV

Ϭρ=ρ(Ϭmm+ϬVV)

Ϭρ=0.884(0.0222.09+0.125.0)Ϭρ~0.004g/mL

Assim a densidade fica definida como sendo:
ρ=0.884±0.004g/ml

Experimento 2- Acidez total do vinagre

Verificava-se no rótulo do produto que o vinagre continha 4.0 m/V, ou seja, acada 100mL de solvente haveria 4g de acido acético. O experimento, por um processo de titulação foi capaz de indicar se a informação no rótulo era verdadeira ou não. Na titulação feita com a base NaOHde concentração 0.09 mol/L, foram gastos as seguintes quantidades da solução alcalina para que o meio se tornasse básico(praticamente com pH neutro, indicado pela fenolftaleína):
Tabela 1- Volume deNaOH(0.09mol/L) gasto em cada amostra.
Nº da amostra | Quantidade da solução NaOH utilizada |
1 | (18.30±0.05)mL |
2 | (18.00±0.05)mL |
3 | (18.50±0.05)mL |
4 | (18.40±0.05)mL |
5 |(18.15±0.05)mL |

Com todos as amostras realizou-se o mesmo raciocínio que será explicitamente explicado utilizando a amostra 1.

Sabendo-se que foram gastos 18.30 mL e que a concentração da...
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