“Concentração de soluções e soluções indicadoras”

COLÉGIO CECON
Técnico em Química
Módulo: Analítico
Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa

Aula prática nº. 05

“Concentração de Soluções e Soluções Indicadoras”

ALUNOS: Bárbara Bethânia de Paula Soares Camila Eduardo Gustavo dos Santos Fayga Jéssica

PROFESSOR: Flávio Rezende

Divinópolis, 18 de Abril de 2011.

ÍNDICE

Introdução 3 Revisão Bibliográfica 4 Objetivo 7 Materiais e Reagentes 7 Procedimentos 8 1) – Reagente de Fehling A e B 8 1. 1) – Reagente de Fehling A 8 1. 2) – Reagente de Fehling B 8 2) – Alaranjado de Metila 9 3) – Vermelho de Metila 9 4) – Preparo de Soluções utilizando concentrações diversas 10 4. 1) – Concentração comum 10 4. 2) – Titulo 10 Resultados e discussão 11 Referências bibliográficas 12 Anexos 13 Conclusão 14

INTRODUÇÃO

Indicador na química é uma substância, que acrescentada em uma reação química indica o andamento e finalização desta reação, pela alteração de sua cor no meio reagente, sendo úteis em volumetrias. Normalmente, são corantes que com modificação do meio ou de alterações de suas estruturas moleculares, tem sua coloração em solução alterada. Um indicador de pH, também chamado indicador ácido-base, é um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução, permitindo conhecer se a solução é ácida, básica ou neutra. Estes corantes são dotados de propriedades halocrômicas, que é a capacidade de mudar de coloração em função do pH do meio. Os indicadores de pH são frequentemente ácidos ou bases fracas. Quando adicionado, a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração