AULA PRATICA SOBRE PH

RELATÓRIO AULA PRÁTICA

Disciplina: Instrumentação Biomédica
Período: 1º Tema da aula: Determinação do pH em diferentes Soluções

TÍTULO: Analise do pH em pHmetro e Fita Indicadora

OBJETIVO: Preparar diferentes tipos de soluções e saber avaliar o valor do pH utilizando o pHmetro e a Fita Indicadora.

INTRODUÇÃO: pH é o símbolo para uma medida físico-química de potencial de hidrogênio, que indica a acidez ou neutralidade de uma solução aquosa.
Para se medir o pH usamos dois métodos: o pHmetro, que é um eletrodo de vidro acoplado a um potenciômetro. E a Fita Indicadora, que possui uma substância colorimétrica ligada a uma faixa de viragem. Através da coloração é possível detectar o pH por meio da tabela de valores fornecida pela empresa fabricante.
As substâncias no geral podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogenio ( H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH­- .
A escala de pH varia ente O e 14, como mostra a tabela abaixo:

pHmetro Fita Indicadora

PARTE EXPERIMENTAL: Foi realizada a leitura do pH das seguintes substâncias:
Vinagre
Água Destilada
NaHCO3 1%
NaOH 0,1 M
HCL 0,1
Para a medida do pH das substâncias acima relacionadas, foi realizado o preparo das soluções de Bicarbonato de Sódio (NaHCO3) e o Hidróxido de Sódio (NaOH), pois o restante já estavam preparadas, então o preparo foi feito da seguinte forma: em uma balança analítica foi pesado 1 g de NaHCO3 no vidro relógio, após a pesagem, passamos a substância para o copo de Becker de 100 ml e acrescentamos uma pequena quantidade de água destilada para dissolver o soluto . Certificando-se que a substância estava totalmente diluída, foi completada a quantidade de água destilada no Becker até atingir a 100 ml. Ao concluir a substância de NaHCO3, foi realizado também o preparo da