Acido Sulfurico

Escola de Ciência e Tecnologia

Fabricação do Ácido Sulfúrico

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Utilização do ácido:
Ácido protônico forte e extremamente barato
Agente na formação de sulfatos e sulfonação
Agente oxidante, desidratante frente a orgânicos
Na esterificação, na nitração e na sulfonação

atua sequestrando água
Em etapas de polimerização atua como agente doador de prótons : ácido protônico.
Seu emprego em fertilizantes é significativo.

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Forma de comercialização:
Comercializado

na forma de Oleum: aquosa ou diluição de SO3 em H2SO4.

solução

São classificados pela percentagem de SO 3 na

solução: 20% e 30%.

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Obtenção do enxofre
Além do enxofre natural, que ocorre em depósitos

subterrâneos dos quais é extraído pelo processo
"Frasch", esse elemento químico pode ser obtido pela oxidação do gás sufídrico (H2S) existente nos efluentes gasosos de diversas instalações industriais, notadamente refinarias de petróleo, e no gás natural ácido.

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Obtenção do enxofre

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Obtenção do enxofre
No processo "Frasch", o enxofre é obtido com

pureza entre 99,0 e 99,9%, sem traços de arsênico, selênio ou telúrio.
As
impurezas presentes são normalmente constituídas por pequenas quantidades de cinzas e ácido sulfúrico, e também de traços de óleo ou material carbonoso, nos caso em que o depósito de enxofre está localizado perto de poços de petróleo. 6

Fabricação
Fabricação pelo processo de contato:
 Utilização

de Pt como catalisador em fase heterogênea que foi substituído pelo vanádio
(V2O5) - mais barato e menos sensível ao envenenamento  Utilização de processo de dupla catálise: eleva rendimentos e diminui as emissões de SO 2 não convertido.  ETAPAS: Obtenção do SO2  Conversão catalítica do SO2  Absorção do trióxido de enxofre.

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Fabricação


Utilização de enxofre elementar (mais utilizado): mais simples e baratas pois não requerem uma purificação de gases do queimador.

Sulfetos metálicos e ácido sulfúrico usado ou

diluído: (necessária etapa adicional de