Acido sulfurico

TÉCNICO EM MEIO AMBIENTE

ÁCIDOS

Ácido Sulfúrico

Trabalho do curso técnico em Meio Ambiente do da Matéria Química Ambiental, Ministrado pela Professora

Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.
A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas de rios.
O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado (densidade=1,4 a 15° C).
Seu ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.
Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espírito de enxofre, são seus sinônimos.
É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações. A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele (concentrado), ele explode, projetando líquido à distância.
Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
Ele ataca o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corante e baterias de automóveis.
Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
Ele carboniza os hidratos de carbono:
C12H22O11 ⇒ H2SO4 ⇒ 12C(carvão) + 11H2O (açúcar)

É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais