acidez suco de laranja

Páginas: 7 (1638 palavras) Publicado: 10 de fevereiro de 2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI

CAMPUS ALTO PARAOPEBA








Determinação total da acidez em frutas cítricas






Aison Felipe Cardoso Santos - 114550009
Débora de Fátima Batista - 114500037
Janaína Francielle Oliveira Ribeiro - 124500058
Kayo Vinycyus de Souza Oliveira - 114550027
Lucas Arantes Araújo - 09450033

Relatório apresentado com parte das exigênciasda disciplina Química Analítica, sob responsabilidade da profa. Ana Maria de Oliveira.


Ouro Branco – MG
Junho/ 2013

Determinação total da acidez em frutas cítricas

RESUMO

Neste experimento padronizou-se a solução de NaOH usando uma solução de biftalato de potássio com características conhecidas.Avaliou-se a acidez do suco de laranja, parcialmente diluído, através da titulação ácido -base, utilizando o NaOH, já padronizado, como solução titulante. Em ambos os processos acima se usou fenolftaleína como indicador ácido-base para que seja possível identificar o ponto de viragem das soluções através da mudança de coloração. A mudança de cor indicou o volume aproximado de base que foi usadapara neutralizar o ácido contido na solução, e através dessa quantidade calculamos o pH, que indica a acidez contida no suco diluído.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte 1: Padronização da solução de NaOH:

Em toda titulação é necessário realizar a padronização da solução titulante, esta ação faz-se necessária, para identificação do fator de correção atribuído a esta solução e a identificação desua verdadeira concentração.
Neste experimento foi utilizado como titulante uma solução de NaOH com concentração aproximada a 0,1 mo L-1, e como padrão primário biftalato de potássio PA. A seguir segue a reação que ocorrerá nesta titulação.

KHC8H4O4 + NaOH  KNaClH4O4 Reação 1

Preparamos cinco soluções, contendo 25 mL de água, três gotas de fenolftaleína e quantidades exatasde biftalato pesadas em balança analítica. O volume total foi considerado como 25 mL, mesmo após a adição de biftalato e as gotas de fenolftaleína.
A fenolftaleína é um indicador ácido-base incolor em meio ácido, e em meio básico apresenta cor rosa. A mudança na coloração nos permite identificar o ponto de viragem da solução, ou seja, determinar o ponto de neutralização de determinada solução. Aoadicionar certa quantidade de NaOH na solução preparada de biftalato até que sua coloração mude, devido a adição da fenolftaleína, é possível determinar a concentração de NaOH. Os volumes de NaOH utilizados até o ponto de neutralização estão apresentados na tabela 1.


Tabela 1: Representação dos valores obtidos na pesagem, o volume gasto na titulação, o desvio padrão e o fator de correção dassoluções.
Amostra
Massa de Biftalato de Potássio (g)
Volume consumido de NaOH (ml)
Concentração da Solução de NaOH (mol L-1)
Desvio padrão médio das Amostras
Desvio Padrão (com a média de todas as soluções)
Fator de correção da solução
Fator de correção da solução (com a média de todas as soluções)
1
0,1970
9,90
0,0975
0,0012
0,0186
0,9754
0,9112
2
0,2035
10,00
0,09980,0001

0,9975

3
0,2065
17,30
0,0585
0,0207

0,5851

4
0,1980
10,20
0,0952
0,0024

0,9516

5
0,2006
9,40
0,1046
0,0023

1,0461



Abaixo estão apresentados às formulas utilizadas para calcular os dados representados na tabela 1. Por elas podemos calcular a concentração de NaOH (mol/L) e seu fator de correção.

Concentração



Por se tratar de uma titulaçãoácido-base o pH no ponto de equivalência será 7, ou seja, é o ponto de neutralidade da solução (onde [H+] = [OH-]).
Analisando os dados da Tabela 1, pode-se notar que quatro das cinco amostras apresentaram valores coerentes e aceitáveis de concentração de NaOH, somente a amostra 3 apresentou um desvio acima da média.
Essa amostra apresentou um desvio muito alto, elevou o fator de correção e indicou...
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