10 Cin Tica Qu Mica

10-Cinética Química = A velocidade da reação química é o resultado do número de choques com energia suficiente e orientação apropriada.
Fatores que afetam a velocidade de uma reação química
1. Natureza dos reagentes e produtos = umas reações são naturalmente rápidas e outras naturalmente lentas, dependendo da composição química das moléculas e dos íons envolvidos;
2. Concentração das espécies reagentes = para haver reação química a necessidade do contato entre as espécies é fundamental;
Misturas homogêneas = o contato é favorecido com o aumento da concentração dos reagentes.
Misturas heterogêneas = a velocidade depende da área de contato entre os reagentes.

3. Temperatura = geralmente o aumento da temperatura acelera a formação dos produtos; 4. Catalisador = velocidade é aumentada pela introdução de catalisadores catalisadores convencionais

Catalisadores não convencionais
Catalisador de Ziegler-Natta (catalisadores heterogêneos)= cat-P + M→ catMP logo, o cat é fundamental para reação ocorrer, é consumido na reação. Sendo M=monômero e P= polímero
Catalisadores de Kaminsky ou metalocênicos (catalisadores homogêneos e solúveis)= mecanismo semelhante, porém usando outros metais de transição e outros compostos organometálicos.

5. Inibidor = a velocidade da reação é inibida na presença de inibidores (físicos ou químicos)

6. Área de contato = maior superfície para acontecer à reação aumenta sua velocidade.

Determinar a expressão da velocidade:
Para a equação química : A→ B,

Unidades:

Importância do estudo cinético: necessidade de um laboratório de química básico para se determinar o mecanismo da reação.

Equação da velocidade

2.1-Reações elementares(única etapa) v= K [reagentes] elevado aos expoentes da equação química
2.2-Reações não elementares (mais de uma etapa, maioria das reações químicas) v= K [reagentes] elevado aos valores encontrado na tabela cinética. Não há relação direta com