Sal Duplo E Sal Complexo

sobremaneira o seu campo de aplicação. No entanto, o baixo custo para a sua reciclagem aumenta o seu tempo de vida útil e a estabilidade do seu valor. O Alumínio teve sua origem tanto na Grécia como na Roma antigas pois se empregava a pedra-ume, um sal duplo de alumínio e potássio, como mordente em tinturaria e adstringente em medicina, uso ainda em vigor. · Ouro: Presente na Mídia de Disco e revestimento de circuito impressos As mídias de disco são formadas por diversas camadas,…

LISTA DE ABREVIATURAS DE SIGLAS2 ABNT – ASOCIAÇÃO BRASILEIRA DE NORMAS TÉCNICAS mL – mililitros g – gramas M - molaridade SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO 5 2 OBJETIVO 7 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 8 3.1 RECRISTALIZAÇÃO E A SOLUBILIDADE 8 3.2 SINTESES DE SAIS DUPLOS 8 3.3 CRISTALIZAÇÃO: NUCLEAÇÃO E CRESCIMENTO 8 3.4 SOLUÇÕES QUE PRODUZIRAM CRISTAIS MACROSCÓPICOS 9 3.5 SULFATO DE COBRE II 9 3.6 CLORETO DE SÓDIO 10 3.7 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS 10 3.8 A AGITAÇÃO TÉRMICA NOS LÍQUIDOS 11 3.9 SOLUÇÃO…

Tubarão, 2013 RESUMO Alúmens são compostos iônicos que cristalizam a partir de soluções contendo ânion sulfato, um cátion trivalente (Al3+, Cr3+, Fe3+) e um cátion monovalente (K+, Na+, NH4+). Alúmen de Potássio é considerado um sal duplo KAl(SO4)2 , e geralmente encontrado nas formas KAl(SO4)2.12H2O ou KAl(SO4)2.24H2O. Encontrado na forma de cristais brancos inodoros, não tóxicos, e não inflamáveis, podem ser aplicados na purificação de água, curtimento de couro, indústria têxtil

REAÇÕES QUÍMICAS 1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES 2- ÁCIDOS 3- BASES 4- SAIS 5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS 6- HIDRETOS 7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO 8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO 9- REAÇÕES COM ÁGUA 10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA 11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO 12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS 1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES a) metal + não metal 2Fe + 3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2…

cátion monovalente (K , Na, NH4). KAl(SO4)212H2O, é considerado um sal duplo e encontra-se disponível na natureza na forma do mineral denominado Calinita. Por outro lado, podemos obter o mesmo composto na forma de cristais, quando se misturam duas soluções aquosas, quentes, de sulfato de alumínio (Al2 (SO4)3) e de sulfato de potássio (K2SO4) e resfria-se a solução resultante. Devemos distinguir entre um sal duplo e um íon complexo, que são espécies estudadas em Química Inorgânica. A…

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO OU COMPLEXOS 1- Definição e características gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl2 (carnalita) K2SO4 . Al2(SO4)3 . 24 H2O (alúmen de potássio) CuSO4 . 4 NH3 . H2O (sulfato de tetramin-cobre II monohidratado) Fe(CN)2 . 4 KCN (ferrocianeto de potássio) Os compostos de adição pertencem a dois tipos: aqueles que

Algumas reações de coloração são específicas para aminoácidos encontrados na composição das proteínas, por exemplo: Reação de biureto; Reação de precipitação; Precipitação por desnaturação; Precipitação por reagentes para alcaloides; Precipitação por sais de metais pesados; Reações de precipitação sem desnaturação e Efeito da força iônica sobre a solubilidade das proteínas. Estas reações, são importantes tanto na detecção como na dosagem de aminoácidos e proteínas. OBJETIVO GERAL O…

contendo centenas ou milhares de unidades monossacarídicas. 2 - MATERIAL E MÉTODOS 2.1- Material  Solução de lugol.  Iodo.  Iodeto de potássio.  Água destilada.  Sulfato de cobre pentahidratado.  Tartarato duplo de sódio e potássio.  NaOH.  Solução de carboidrato.  AgNO3 0,1M.  NH4OH concentrado. 2.2- Equipamentos  Tubos de ensaio.  Béquer de 100mL.  Béquer de 50mL.  Balão volumétrico…

13/05/13 Compostos de Coordenação ou Complexos tag this page! HOME NEIGHBORHOODS MAKING OF If you like the reocities.com project you can donate bitcoins to: 1E8rQq9cmv95CrdrLmqaoD6TErUFKok3bF COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO OU COMPLEXOS 1- Definição e características gerais Quando juntamos duas quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis, formam-se compostos de adição, como os seguintes exemplos: KCl . MgCl 2 (carnalita) K2SO4 . Al 2(SO4)3 . 24 H2O…

químico ou de elementos diferentes. As combinações entre os elementos ocorrem de algumas maneiras: pela perda, pelo ganho ou, também, pelo simples compartilhamento de elétrons da última camada (camada de valência) do átomo. Por exemplo: o nosso sal de cozinha (cloreto de sódio) é formado pela ligação entre o sódio (Na) e o cloro (Cl), onde o átomo de sódio perde 1 elétron de sua camada de valência tornando-se o cátion sódio (Na+). Enquanto, que o átomo de cloro recebe 1 elétron…