Qual é A Alternativa Correta Para Estas Equações 8 H2s

= aquoso; (graf) = grafite; (CM) = circuito metálico; (conc) = concentrado; (ua) = unidades arbitrárias; [A] = concentração da espécie química A em mol L−1 . MASSAS MOLARES Elemento Químico H C N O F Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Número Atômico 1 6 7 8 9 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Massa Molar (g mol −1) 1,01 12,01 14,01 16,00 19,00 22,99 24,31 26,98 28,09 30,97 32,06 35,45 39,95 39,10 40,08 Ti Cr Mn Fe Cu Zn Br Ag In Sb I Ba Pt Hg Pb Bi Po 22 24 25 26 29 30 35 47 49 51 53 56 78 80 82…

SOMATórIO 1. UEM Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). (01) Os gases hidrogênio, oxigênio e hélio são exemplos de substâncias simples. (02) O ar atmosférico puro é uma mistura heterogênea. (04) A água pura é um líquido inodoro, insípido, incolor que congela a 0 °C, ferve a 100 °C, independentemente das condições de pressão. (08) A destilação é um processo físico que pode separar os componentes de uma mistura homogênea. (16) A massa de um elétron é aproximadamente 1836 vezes…

VERDADEIRA REPRESENTAÇÃO DO CALOR ENVOLVIDO NUMA REAÇÃO O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia ENDOTÉRMICO 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) ΔH = + 92,2 KJ EXOTÉRMICO N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) ΔH = – 92,2 KJ 01) Reação exotérmica é aquela na qual: V V 1 - há liberação de calor. 2 - há diminuição de energia. V 3 – a entalpia dos reagentes é maior que…

de recuperação. Os exercícios são de nível básico. Não esqueça de resolver os exercícios do caderno, polígrafo, folhas, trabalhos, testes e provas desenvolvidos durante o ano de 2012. Bom estudo! 1) Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa VERDADEIRA. a) O número de Avogadro corresponde, apenas, ao número de moléculas de um gás, contido em um volume fixo, submetido às CNTP. b) A unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo do carbono 6C12.…

cálcio (CaCO3); e) 2 g de hélio. Equações Químicas Equações Químicas • As reações químicas (ou fenômenos químicos) são representadas por EQUAÇÕES QUÍMICAS, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções adequadas. • Numa equação química escrevem-se as fórmulas moleculares dos reagentes e dos produtos da reação química, indicando-se também as quantidades das substâncias envolvidas no processo. REAGENTES PRODUTOS Equações Químicas • Exemplo: …

residências e como combustível em veículos e indústrias, é matéria prima importante para a produção das substâncias de fórmula H3C — OH, H3C — Cl, H3C — NO2 e H2, além de outras. 31 b Do texto, conclui-se que o lixo doméstico : a) nunca é aproveitado, pois requer para isso grande gasto de energia. b) pode ser considerado como uma fonte alternativa de energia. c) na produção de biogás, sofre fermentação em presença do oxigênio do ar. d) após fermentar, sofre reciclagem. e) na…

atual crise energética mundial, cresceu o interesse na utilização do H2 como combustível, devido à grande quantidade de energia liberada por grama na sua combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 2H2(g) + O2(g) à 2 H2O(g) + 478 kJ Assinale a alternativa correta. A) A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e…

forma mencionada, são necessários 28,0 litros de ar (medidos nas C.N.T.P.). e) na combustão de 1 mol de butano, na forma mencionada, são necessários mais de 100,0 litros de gás oxigênio (medidos nas C.N.T.P.). alternativa D A equação química de combustão do butano em questão é: 2 C4 H10 + 5 O2 → 8 C + 10 H 2O Cálculo do volume de ar necessário para a combustão de 0,1 mol de butano (admitindo-se 20% de O2 , em volume, no ar): 0,1 mol C4 H10 ⋅ 22,4 L O2 5 mols O2 ⋅ ⋅ 2 mols C4 H10 1 mol…

CO2(g) ΔHcombustão = 4kJ/mol; WC(s) + 5/2 → WO3(s) + CO2(g) ΔHcombustão = -1196 kJ/mol a) -19 kJ/mol. b) - 2430 kJ/mol. c) +2430 kJ/mol. d) -38 kJ/mol. e) +38 kJ/mol. 2- Considerando os processos: I) H2(g) + ½ O2 → H2O(l) ΔH = -68,3kcal II) H2(g) + ½ O2 → H2O(g) ΔH = -57,8kcal O valor de ΔH para H2O(g) se convertendo em H2O(l) será de: a) -126,1 kcal. b) -10, 5 kcal. c) -97, 2 kcal. d) -136, 6 kcal. e) – 21 Kcal. 3- Dadas as seguintes…

a) IA. b) IIA. c) VIA. d) VIIA. e) zero. 25.Na Idade Média, era usual o emprego de óxido de chumbo (IV) como pigmento branco em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho-escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração…