Qual é A Alternativa Correta Para Estas Equações 8 H2s

modelo da 5ª avaliação 2º ano 01)A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto. I) H2(g) ½ O2(g) → 1 H2O(l) ∆H0 = – 285,8 kJ II) HgO →Hg(l) + ½ O2(g) ∆H0 = +90,7 Kj 01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos. 02. A reação II apresenta ∆H0 positivo, ou seja, ela é espontânea. 04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição. 08. A reação I é exotérmica. 02)Desde a pré-história, quando aprendeu a…

– a corrente 4 é Ya = 0,90 ; Yb = 0,10 e Yc = 0 Pg. 85 – exercício 4.11 a resposta correta é P2 = 5,74 x 103 kgf/m2 ( 0,57 kgf/cm2) Pg. 89 - exercício 4.24- na expressão de  ; não é (87 + 293) e sim (87 + 273) Pg. 155 – exercício 17.9 no texto:”os acidentes” e no hf não é 74,3,3 e sim 74,3 Pg. 166 – exercício 17.36 no final PVALVULA não é 4,782 e sim 4,78 elevado a 2 Pg 169 – exercício 17.41, o correto é H2 = 28,8 x 0,8/2,31 Pg. 172 – exercício 17.43 acrescentar: o P filtro é…

amônio, utilizado como fertilizante e também na produção de plásticos, de medicamentos e de explosivos. No processo industrial de Wilhelm Ostwald, o gás amônia é convertido em ácido nítrico em três etapas, conforme representam, de forma resumida, as equações químicas I, II e III. Durante esse processo, o monóxido de nitrogênio, NO(g), pode ser convertido de volta a dióxido de nitrogênio, NO2(g). O ácido nítrico é geralmente comercializado sob a forma de solução aquosa a 68% (m/m), de…

delas a fixação da imagem. Nessa etapa, são utilizados os chamados fixadores, que contém as substâncias químicas tiossulfato de amônio, tiossulfato de sódio e sulfito de sódio, além de ácido acético ou ácido cítrico e formaldeído. Marque a alternativa correta que apresenta a classificação do tipo de reação que ocorre entre o cloreto de prata e o tiossulfato de sódio, segundo a equação: 2AgCl + Na2S2O3 → Ag2S2O3 + 2NaCl; a) Síntese; b) Decomposição; c) Deslocamento; d) Dupla-troca; e) Combustão;

_______________________________________________Nº _____ ANO/SÉRIE: 2a SÉRIE DATA: ______/_______/_________ PROFESSOR(A) Paulo Campos 1. Defina com suas palavras o que é uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é: …

EQUAÇÕES QUÍMICAS EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ITA-SP) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes afirmações: I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida. II. Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo de átomos. IV. Compostos químicos

estrôncio 8) Ox. plúmbico 9) ácido iódico 10) ác. Hipocloroso 11) ác. Sulfídrico 12) ác. Permangânico 13) ác. Carbônico 14) hidróxido de potássio 15) hidróxido níquel III 16) hidróxido férrico 17) hidróxido de cálcio 18) hidróxido de cuproso 19) fluoreto de lítio 20) sulfeto de alumínio 21) cloreto ferroso 22) iodeto de bário 23) sulfato de sódio 24) nitrito de Cálcio 25) perbromato de potássio 26) sulfito de alumínio C) De as equações…

.............................. 2 Reação de deslocamento ou simples troca............................................. 3 Reação de dupla troca............................................................................. 4 Balanceamento das equações químicas.................................................. 5 Exercícios.................................................................................................. 6,7,8 e 9 Reações de…

Questão 01) Considere que a reação química abaixo possui um H = -154 kJ/mol. Calcule a energia média em módulo da ligação C = C presente na molécula do etileno e assinale a alternativa correta. Dados: Para resolução dessa questão considere as seguintes energias de ligação (valores médios): Cl – Cl: 243 kJ/mol, C – C: 347 kJ/mol, C – Cl: 331 kJ/mol. a) 766 kJ/mol b) 265 kJ/mol c) 694 kJ/mol d) 612 kJ/mol e) 696 kJ/mol Questão 02) O Teflon é um…

CAPÍTULO 8 – REAÇÕES QUÍMICAS 1 – CONCEITO DE REAÇÃO QUÍMICA Um fenômeno é considerado químico, quando as substâncias envolvidas sofrem uma transformação na sua constituição molecular como, por exemplo, a transformação do oxigênio em ozônio (oxigênio é constituído por moléculas de O2 e o ozônio por moléculas O3). Na prática, identificamos uma reação através de certas evidências que denunciam que o material inicial está se transformando. As principais evidências são: a) liberação de gás (↗) b)